INFORME LABORATORIO - SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES

1434 palabras 6 páginas
UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0100

INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE:
CARNÉ:
ASISTENTE:
GRUPO:

SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES

INTRODUCCIÓN:
La serie de actividad de los metales corresponde a una lista de metales organizados de acuerdo a su facilidad de desplazar el hidrógeno de diferentes disoluciones acuosas, prediciendo el resultado de las reacciones entre metales y sales metálicas o ácidos. Conocer estos datos tiene una significación muy importante ya que permite identificar cuáles metales no se disuelven con determinadas disoluciones, ayudando a determinar, por ejemplo, en qué tipo de recipiente (según el metal por el que
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Cuando este acido corresponde a una molécula de agua, se produce tanto calor que el hidrógeno que se desprende se quema formando agua y produciendo una llama, sin embargo, esta explosión, depende del acomodo de los elementos en la serie de actividad de los metales, o sea, de que tan activo sea el elemento; de acuerdo a esta serie, el Potasio es un elementos más activo que el Sodio. Todo esto explica por qué al poner en contacto cada uno de los metales Na y K con H2O y Fenolftaleína, se evidencia una explosión. Asimismo, se justifica el por qué la explosión de agua con potasio es más violenta que la del agua con el sodio, pues al ser el potasio un elemento más activo, se produce más calor en la reacción. (3)

Con respecto al apartado B los resultados fueron los siguientes:

• Cuadro II. Resultados en la reacción de Cu, Fe y Mg con HCl (ácido clorhídrico)
Datos
Cu + HCl
Fe + HCl
Mg + HCl
Velocidad de reacción
N/A
2
1
Observaciones de reacción
No reaccionó
Reacción lenta
Reacción inmediata

Según la serie de actividad de los metales, el hierro y el magnesio tienen mayor facilidad para desplazar al hidrógeno de sustancias ácidas, es por esto que la reacción de Hierro y Magnesio con Ácido

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