Indicadores Quimicos

1082 palabras 5 páginas
MARCO TEORICO

INDICADORES QUIMICOS

Un indicador es un compuesto que cambia de color reversiblemente, de acuerdo con el pH de la solución donde esta disuelto. El cambio de color de la disolución que contiene el indicador, ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse. Es decir, el cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonacion o desprotonacion de la especie.
La observación visual del cambio en el color, es una guía para conocer el pH de la solución y, por consiguiente, la escogencia cuidadosa de los indicadores permite detectar una gran variedad de puntos finales en titulaciones acido-base.

CLASIFICACION DE INDICADORES

Los indicadores químicos se pueden
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El método depende de que en el punto de equivalencia exista un cambio en la naturaleza de los iones absorbidos por las partículas del precipitado.

En las siguientes figuras se presentan tablas y dibujos para realizar una correcta interpretación del viraje en el color de una sustancia por efecto de un indicador:

1. En esta grafica se aprender a deducir el pH de una sustancia dependiendo del color que haya tomado el papel tornasol con el que fue medido el pH de la sustancia.

2. Esta tabla muestra los principales indicadores acido-base, el viraje de su color, y que color indica acidez y cual basicidad.

3. Principales indicadores acido-base.

INDICADOR | COLOR ACIDO | COLOR EN VIRAJE | COLOR BASICO | Anaranjado de metilo | Rojo | Anaranjado | Amarillo | Rojo de metilo | Rojo | Anaranjado | Amarillo | Tornasol | Rojo | Rojo-azulado | Azul | Fenolftaleína | Incoloro | Rosa-débil | Rojo | Alizarina | Amarillo | Violeta | Rojo |

pH – POTENCIAL HIDROGENO

El pH (potencial hidrogeno) es el logaritmo negativo en base 10 de la concentración de iones de hidrogeno acuoso.

pH=- log10 [H+]

Dicho de otra forma el pH es la medida de la acidez o de la alcalinidad (basicidad) de una solución. En agua pura a 25º C, la concentración de iones de hidrogeno es de 1.00 e -7 moles, por lo que el pH neutro es de 7.

pH=- log10 [1.00 e-7]
=7

El aumento de acidez aumenta el valor de la [H +]

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