Influencia de la concenteracion en la velocidad de reacción

1632 palabras 7 páginas
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
E.S.I.Q.I.E.
LABORATORIO DE INGENIERIA DE REACTORES 1

PRACTICA No. 4

“INFLUENCIA DE LA CONCENTERACION EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN EMPLEADO COMO SISTEMA EL ALCOHOL ETÍLICO Y EL ÁCIDO CRÓMICO”

OBJETIVOS * Definir por la expresión de la velocidad de reacción, el efecto que tiene la variación de la concentracion en la misma velocidad * Determinar por los métodos matematicos empleados el orden de reacción asi como el coeficiente cinético. * Establecer la existencia de influencia entre la relación molar y el orden de reacción. * Adquirir la habilidades adecuadas para la toma de muestras, asi como para medir su concentracion y determinar su relación con respecto al tiempo. *
…ver más…
La ecuación cinética siempre se determina experimentalmente. A partir de las concentraciones y de la velocidad inicial es posible determinar el orden y las constantes de velocidad de una reacción. 2. El orden de una reacción siempre se define en términos de las concentraciones de los reactivos (no de los productos). 3. Cuando los exponentes α y β son iguales a los coeficientes estequiométricos a y b la reacción se conoce como elemental, en caso contrario, es una reacción no elemental.
Definición de ecuaciones cinéticas para los sistemas reaccionantes experimentales.
Consideremos la ecuación de la reacción en estudio:
3CH3-CH2-OH + 4HCrO4-1 + 16H+ 3CH3-COOH + 4Cr3+ + 13H2O.
Por lo tanto la expresión cinética según la ley de potencias sería:
-rA = k[CH3CH2OH]α [HCrO4-1]β [H+]ϒ

DESARROLLO EXPERIMENTAL

1.- Preparar una solución de ácido crómico ácida, disolviendo en 20 ml. De agua destilada 2g. de K2Cr2O7 a continuación adicionar en baño maría lentamente 100 ml. De H2SO4 concentrado, aforar a 1L de solución con agua destilada, cantidad suficiente para todo el grupo.
2.- Preparar 1l de solución alcohólica (cantidad es suficiente para todo el grupo), adicionando a baño maria en aproximadamente 200 ml. De agua destilada 80ml de etanol absoluto seguido de 100ml de H2SO4 concentrado finalmente aforar a 1 L con agua destilada.
3.- Preparar 1 L una solución de tiosulfato de sodio 0.01 M y 0.02 m respectivamente.
4.-

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