Informe De Calor De Reaccion

1357 palabras 6 páginas
CALOR DE REACCION
CAMBIO DE ENTALPIA PARA ALGUNAS REACCIONES, LEY DE HESS

RESUMEN
Esta experiencia busca suplir un aspecto importante que no se suele tratar en clases teóricas. El calor de reacción (entalpia) es el punto de partida para llegar a las conclusiones e incluso leyes químicas. Como en todas las experiencias de química lo importante es tener en cuenta los resultados obtenidos con el fin de que estos puedan aplicarse para así lograr obtener lo deseado en cada laboratorio, en este caso los resultados que obtuvimos en la práctica fueron dos temperaturas 1 y 2 con el fin de hallar un delta T para así hallar la entalpia de la reacción.

ABSTRACT
Laboratory reports of reaction heat supply This search experience an important
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b) Reacciones exotérmicas: son aquellas reacciones donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de las sustancias resultantes o productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de las sustancias reaccionantes (ER).

LEY DE HESS:

“si una serie de reactivos (por ej. A y B) reaccionan para dar una serie de productos (por ej. C y D), la cantidad de calor involucrado (liberado o absorbido), es siempre la misma, independientemente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas; siempre y cuando, las condiciones de presión y temperatura de las diferentes etapas sean las mismas”.

Así, no importa si el proceso que inicia con los reactivos A y B para generar los productos C y D, se realiza en una etapa:

En dos etapas:

En tres etapas:

PARTE EXPERIMENTAL:
Tenemos que realizar tres soluciones las cuales son:
A las cuales hay que hallarles la entalpia conociendo los ΔT=(T2-T1) 1) NaOH(S)+ H2O Na+(AC)+OH-(AC)
En esta reacción se agrega 1 gramo de NAOH en 50 ml de H2O y se miden las temperaturas tomando como T1 La temperatura del H2O, y T2 la temperatura de la solución.

2) NaOH(S) +H30(AC) +Cl(AC) Na+(AC) +Cl-(AC)
En esta reacción se disuelven 50 ml de HCl con

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