Informe De Laboratorio De Quimica: Reacciones Quimicas

2134 palabras 9 páginas
TABLA DE CONTENIDO
I. Introducción
II. Fundamento Teórico
2.1. Reacción Química
2.2. La energía de las reacciones químicas
2.3. Reacciones reversibles e irreversibles
2.4. Velocidad de reacción
2.5. Clasificación de las Reacciones Químicas.
2.5.1. Reacción de Composición o Síntesis.
2.5.2. Reacción de Descomposición o Análisis.
2.5.3. Reacción de desplazamiento o sustitución.
2.5.4. Reacción de Doble Desplazamiento o Doble Sustitución.
III. Desarrollo Experimental
3.1. Materiales y Reactivos
3.1. 1.Reactivos
3.1.2. Implementos
IV. Cálculos y Resultados
4.1. Posibles causas de error
V. Conclusión.
VI. Bibliografía

INTRODUCCIÓN
Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer
…ver más…
* Reacciones lenta.
Lo cual nos lleva a definir otro concepto, el de velocidad de reacción como la cantidad de una sustancia que se transforma en una reacción química en la unidad de tiempo. Puesto que en una reacción la sustancia transformada de reactivos produce otra cantidad de productos, la velocidad de reacción se puede representar tanto por la cantidad de uno de los reactivos que desaparece en la unidad de tiempo, como por la cantidad de uno de los productos que se forman en la unidad de tiempo.
En muchas reacciones, las distintas sustancias que intervienen (reactivos y productos) suelen formar una mezcla homogénea, por lo que como medida de la cantidad de sustancia se suele utilizar la concentración, expresada en unidades de Molaridad:
2.4. Reacciones reversibles e irreversibles:
La combustión de un trozo de papel es una reacción exotérmica que proporciona CO2 y vapor de H2O, como productos más significativos. A alguien se le podría ocurrir aprovechar la energía desprendida y regenerar el papel a partir de los productos obtenidos. Pero esto es imposible porque la energía desprendida se gasta en calentar el aire circundante, volviéndose inaprovechable. Por otro lado, los gases producidos (CO2 y vapor de H2O) se dispersan, imposibilitando las colisiones entre sus moléculas para formar de nuevo papel. Pero si la reacción se efectúa en un recipiente cerrado y se deja después enfriar, el óxido cálcico y el…

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