DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
UNIVERSIDAD DE CALDAS

INFORME

DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA EMPÍRICA

GRUPO II
LABORATORIO DE QUÍMICA

INTRODUCCIÓN

A los distintos elementos se les introdujo símbolos, letras o abreviaturas de los nombres latinos de éstos, y también se les dió una significación cualitativa y cuantitativa. Con ello resultó fácil de expresar, la composición de las combinaciones.
En la proyección contemporánea adquirida, es potencial consolidar, que para llegar a obtener un léxico, vocabulario y/o terminología ordenada de los compuestos, era preciso saber aquello a lo que se le ha designado el nombre de Fórmula Empírica; la cual es la combinación más sencilla de un compuesto.
Al conocer un poco más la temática de …ver más…

MARCO TEÓRICO

Los químicos necesitan en ocasiones traducir el conocimiento de la composición porcentual de un compuesto para tener la fórmula de éste.
Esta fórmula es llamada fórmula empírica, se obtiene con base en la composición porcentual del compuesto, la cual se determina en forma experimental a partir del análisis del compuesto en el laboratorio. La fórmula empírica nos da sólo la proporción de los átomos que hay, expresada con los números enteros más pequeños posibles, siendo la fórmula más sencilla de un compuesto (Hans 1977).

Para determinar la Fórmula empírica de un compuesto, se comienza midiendo la masa de cada elemento presente en una muestra. El resultado se informa por lo general como la composición porcentual de la masa, la masa de cada elemento expresada como porcentaje de masa total:

porcentaje de la masa del elemento=masa del elemento en la muestramasa total de la muestra x 100 %

Para convertir la Composición porcentual de la masa obtenida de un análisis de combustión en una fórmula empírica, se deben usar los datos para calcular las cantidades relativas de cada tipo de átomo. El procedimiento más simple es imaginar que tenemos exactamente una muestra con una masa de 100 g. Así, la Composición porcentual de la masa nos indica la masa en gramos de cada uno de los elementos. Luego usamos la masa molar de cada elemento para convertir estas masas en la cantidad de moles y luego