Informe Laboratorio Quimica Propiedades Coligativas

841 palabras 4 páginas
UNAD – UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA

INFORME
PRACTICA No.5 PROPIEDADES COLIGATIVAS

Ricardo Enrique Simancas , e-mail: resimancass@gmail.com
Ana Isabel Junco, e-mail: isajs7@hotmail.com
Diana Arias, e-mail: dpaa2007@yahoo.es

Estudiantes del curso de Química General

LQ
Tutor de laboratorio

Grupo de laboratorio No.4

Universidad Nacional Abierta y a Distancia
Bogotá D.C., 16 de mayo de 2012

PRACTICA No. PROPIEDADES COLIGATIVAS
OBJETIVOS:
* comprobar que al adicionar un soluto a un solvente, su temperatura de congelación (fusión) disminuye * aplicar una de las propiedades coligativas de las soluciones, el descenso crioscópico, para
…ver más…
Si T0f (temperatura en K o ºC) es el punto de solidificación del solvente puro, y Tf (temperatura en K o ºC) es el punto de solidificación de la solución, entonces la variación de las temperaturas ΔTf es:
ΔTf = T0f – Tf
El signo de ΔTf es siempre positivo. El hecho de que el punto de solidificación de la solución sea más bajo que el del solvente puro es en realidad una consecuencia más del descenso de la presión de vapor del solvente en la solución. Como con algunas limitaciones puede aceptarse que para estas soluciones el descenso del punto de solidificación ΔTf será proporcional al descenso relativo de la presión de vapor.
En soluciones diluidas, puede aceptarse que la fracción molar del soluto es proporcional a la molalidad de la solución, en consecuencia:
ΔTf = Kf m
Donde m es la molalidad de la solución y Kf es la constante crioscópica molal. De la ecuación anterior se deduce que el significado físico de Kf es equivalente al descenso del punto de solidificación para una solución de molalidad igual a la unidad; como en general una solución de molalidad igual a 1 no sería lo suficientemente diluida como para que la ecuación fuese válida, Kf debe ser considerada como el descenso de solidificación para una solución de molalidad unitaria supuestamente ideal.
Los valores de Kf se hallan tabulados: para el agua es 1,86, para el benceno 5,12, para el alcanfor 40, etc. Cuanto mayor sea el valor numérico de Kf tanto mayor será el salto del ΔTf observado

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