Informe de kc

1203 palabras 5 páginas
DETERMINACION Kc (REACCION FeCl3 + KI)

RESUMEN A continuación se presentan los resultados obtenidos al titular FeCl3+KI con Na2SO3 utilizando como catalizador almidón al 1%, permitiendo así analizar la concentración en el equilibrio de cada una de las reacciones.
ABSTRACT Here are the results obtained by the holder with Na2SO3 FeCl3 + KI as a catalyst using 1% starch, allowing analysis of the equilibrium concentration of each of the reactions.
PALABRAS CLAVE: equilibrio, reacción, productos, reactivos, constante de equilibrio, velocidad.
KEY WORDS: balance, reaction products, reagents, equilibrium constant speed.

1. INTRODUCCION
Un estudio básico el equilibrio de una reacción química a menudo implica la realización de la
…ver más…
En una bureta de 25 mL poner Na2S2O3 como titulante.
Empezar a titular la solución de una forma rápida para determinar el volumen en el cual la solución empieza a cambiar de color. Repetir este procedimiento 3 veces más, pero con una titulación cada vez más precisa. Observar el cambio de color.

3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Tabla 1. Equilibrio de las reacciones
2FeCl3 + 2KI ⇌ 2FeCl2 + 2KCl + I2
(0,3M – 2x) (0,3M-2x) 2x 2x x | 2FeCl3 + 2KI ⇋ 2FeCl2 + 2KCl + I2 | | | | | C. inicial (M) | 0,3 | 0,3 | 0 | 0 | 0 | Cambio | -2x | -2x | +2x | +2x | +x | C .Equilibrio (M) | (0,3-2x) | (0,3-2x) | 2x | 2x | x |

Tabla 2. Concentración de I2
Almidón 1%

I2 + 2Na2S2O3 ⇌ 2NaI + Na2S4O6
0,0069 M 0,015 M Titulación | Volumen gastado (mL) | Concentración del I2 (M) | 1 | 5,1 | 0.0076 | 2 | 4,6 | 0,0069 | 3 | 4,6 | 0,0069 | 4 | 4,6 | 0,0069 |

Tabla 3. Despejar variable. | 2FeCl3 + 2KI ⇌ 2FeCl2 + 2KCl + I2 | | | | | C. inicial (M) | 0,3 | 0,3 | 0 | 0 | 0 | Cambio | -0,013 | -0,013 | +0,013 | +0,013 | +0,0069 | C.
Equilibrio (M) | 0,287 | 0,287 | 0,013 | 0,013 | 0,0069 |

Tabla 4. Contante de equilibrio (KC), ΔGº y ΔHº Kc (teórica) | Kc(experimental) | ΔGº | ΔHº | 0,31 | 1,62 X 10 -5 | 28,47 | 67,08 |

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