‘’Estudio de la Tabla Periódica’’

27 de agosto de 2013

Objetivos:

Estudiar las principales propiedades físicas y químicas de los elementos de la tabla periódica.
Estudiar la reactividad de los elementos clasificados como metales y no metales.

Fundamento Teórico:

Historia de la tabla periódica:
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo …ver más…

4. Cuando haya cesado la reacción, probar la inflamabilidad del gas producido, acerando un cerillo encendido cerca del pico que posee el beaker.
5. Retiráramos el vidrio de reloj y agregar 2 o 3 gotas de fenolftaleína.
6. Reportar las observaciones y la ecuación química correspondiente.

Familia de los Metales alcalino-térreos:

b) Experimento2
1. En un tubo de ensayo coloque un trocito(aproximadamente 1 cm) de magnesio metálico, cuya superficie presenta brillo, añadir 5 mL de agua destilada y 2 gotas de indicador fenolftaleína.
2. Anote las observaciones y escribir la ecuación química correspondiente. En caso de que la reacción no ocurra a la temperatura del agua, someter a calentamiento en llama suave.

c) Experimento 3

1. En 3 tubos de ensayo colocar sucesivamente 1 mL de solución de MgCl2 y SrCl2, agregar a cada tubo ensayo 1 mL de H2SO4 (0.2M).
2. Agite y espere la sedimentación de los sólidos formados. Anote sus observaciones y escriba las ecuaciones químicas respectivas. d) Experimento 4
1. En un tubo de ensayo colocar 1 mL de MgSO4 y agregar 1 mL de solución de NaOH.
2. En otro tubo de ensayo colocar un mL de cloruro de bario, agregar 1 mL de solución de cromato de potasio, esperar la formación del precipitado.
3.En un tubo de ensayo colocar 1mL de solución de cloruro de estroncio, agregar 1 mL de solución de oxalato de amonio, observar el precipitado formado.

Resultados
Cálculos del