Informe de laboratorio solubilidad

1299 palabras 6 páginas
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CONTENIDO

Pág.
1. OBJETIVO 3

2. MARCO TEÓRICO 3

3. DATOS DE INSUMOS UTILIZADOS 4

4. RESULTADOS 5

4.1 CALCULOS 5

4.2 GRÁFICOS DE SOLUBILIDAD EN FUNCIÓN DE
LA TEMPERATURA 5

4.3 Datos requeridos para la elaboración de la grafica 6

5 PREGUNTAS 7

6. CONCLUSIONES 8

7. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 8

1. OBJETIVO

Determinar la variación de la solubilidad en agua de un sólido puro en función de la temperatura

2. MARCO TEORICO

La solubilidad es la cantidad máxima de
…ver más…
3. DATOS UTILIZADOS

Cantidad de soluto utilizado: 4 g de KNO3 Nitrato de potasio.

Cantidad de solvente utilizado: 3ml de agua inicialmente, añadiéndole al proceso 1ml cada vez, teniendo al final 9 ml

4. RESULTADOS

4.1 CALCULOS Preguntas
Para calcular la solubilidad del nitrato de potasio se tomaron los ml como gramos.

S= gramos de soluto / gramos de solvente x 100

-Calcular la solubilidad del soluto para cada temperatura como g de soluto/100 g del solvente
R: EJEMPLO.

-70°C - S = (4.0g KNO3 / 3g) x 100 S=133.3

4.2 GRÁFICOS DE SOLUBILIDAD EN FUNCIÓN DE
LA TEMPERATURA UTILIZANDO LOS DATOS TEORICOS Y LOS DATOS EXPERIMENTALES.

4.3 DATOS REQUERIDOS DURANTE LA ELABORACION DE LA GRAFICA.

-Datos experimentales (obtenidos en el laboratorio y usando la fórmula para hallar la solubilidad) MuestrasM | Temperatura °c | Volumenml | Masa KNO3g | SolubilidadS | M I | 70 °c | 3 ml | 4 g | 133.33 | M2 | 56°c | 4 ml | 4 g | 100 | M3 | 45°c | 5 ml | 4 g | 80 | M4 | 39°c | 6 ml | 4 g | 66.66 | M5 | 32°c | 7 ml | 4 g | 57.41 | M6 | 29°c | 8 ml | 4 g | 50 | M7 | 23°c | 9 ml | 4 g | 44.44 |

-Datos teoricos (Brindados por el profesor)

T (°C) | Solubilidad | | KNO3 | 0 | 13,9 | 10 | 21,9 | 20 | 31,6 | 30 | 45,3 | 40 | 61,3 | 60 | 106 | 80 | 167 | 90 | 203 | 100 | 245 |

4.3

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