Informe de laboratorio: soluciones

1558 palabras 7 páginas
INFORME DE LABORATORIO: SOLUCIONES
I. OBJETIVOS: * Aprender las diversas formas de expresar concentración. * Aprender a preparar soluciones, con diferentes formas de expresión tanto de sólidos o líquidos. * Que el estudiante aprenda a valorar soluciones de concentración desconocida con otra solución de concentración conocida.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
¿Qué son las soluciones?
Son mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.
…ver más…
| 20ml | 8g | 28ml de solución | Se disolvió. | 20ml | 10g | 30ml de solución | Se disolvió. | 20ml | 12g | 32ml de solución | Se disolvió. | 20ml | 14g | 34ml de solución | No se disolvió. |
En 20ml de agua, solo logra disolverse hasta 12 g de solución.
PARA EL EXPERIMENTO Nº 02:
A) Preparación de 25g de NaCl al 1% en peso.
Solución = 25g
100g 1g
25g x x=25g×1g100g x=0,25g
Soluto = 0,25g de NaCl.
Solvente = 24,75g de Agua Destilada.
B) Preparar 100mL de NaCl al 2%
Solución = 100mL
Soluto = 2g de NaCl
Solvente = 98mL de Agua Destilada.
C) Preparar aproximadamente 25 mL de ácido sulfúrico 1%
Solución = 25mL
100mL 1mL
25mL x x=25mL×1mL100mL x=0,25mL
Soluto = 0,25mL de ácido sulfúrico.
Solvente = 24,75mL de Agua Destilada.
PARA EL EXPERIMENTO Nº 03:
A) Preparar 50mL de HCl 1 M a partir de un ácido concentrado al 36% en peso y densidad 1,185g/mL
Volumen de la Solución = 50mL = 0,05L
M=nstoVsol
nsto=1molL ×0,05L nsto=0,05mol m=0,05mol ×36,5gmol m=1,185g Al 36% en peso sería 1,185g×36%=0,4266g, que en litros seria 0,36ml de HCl
Soluto = 0,36mL de HCl
Solvente = 49,64mL
B) Preparar 50mL de H2SO4 1 N a partir de un ácido concentrado al 98% en peso y densidad 1,83g/mL.
N=#Eq-gstoVsol
#Eq-gsto=1Eq-gL×0,05mL
#Eq-gsto=0,05Eq-g
#Eq-gsto=mPE
Para el H2SO4 , el peso equivalente (PE) es 49g/Eq-g, entonces la masa de H2SO4 sería 2,45g y su volumen es de 1,34mL
Soluto = 1,34mL de H2SO4
Solvente = 48,66mL
PARA EL EXPERIMENTO Nº 04
a) Preparar 25mL de solución de

Documentos relacionados

  • respuestas laboratorio de soluciones
    1066 palabras | 5 páginas
  • Informe materiales de laboratorio
    3387 palabras | 14 páginas
  • Informe de laboratorio preparacion de soluciones
    1231 palabras | 5 páginas
  • Informe de laboratorio - titulación
    1699 palabras | 7 páginas
  • Soluciones empiricas (practica de laboratorio)
    1761 palabras | 8 páginas
  • Informe de laboratorio
    1353 palabras | 6 páginas
  • Laboratorio de concentracion de soluciones
    623 palabras | 3 páginas
  • Informe de laboratorio preparacion de soluciones
    1217 palabras | 5 páginas
  • Informe de laboratorio polimeros
    4492 palabras | 19 páginas
  • Informe laboratorio de química preparación y estandarización de soluciones ácido base
    2106 palabras | 9 páginas