Informe practica 4,5 y 6

2186 palabras 9 páginas
INFORME

PRACTICAS 4, 5 Y 6 DE LABORATORIO QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

BOGOTÁ D.C., NOVIEMBRE DE 2011

INTRODUCCION

Las prácticas de laboratorio son una herramienta para practicar, comprobar y asimilar de una manera didáctica las teorías propuestas por los diferentes autores de las leyes y postulados científicos.

El siguiente informe contiene los resultados obtenidos en las prácticas 4, 5, 6, de la guía del laboratorio de Química general, como una complementación a la investigación teórica de las características físicas y químicas de la materia.

La práctica cuatro contiene las soluciones que son mezclas homogéneas de dos o más componentes que contienen propiedades físicas y químicas, sus
…ver más…
Complete con agua el volumen del balón aforado. Agite y tape la solución.

Registre sus observaciones: la concentración de NaCl es mayor se demora más en disolver y la cantidad de masa es de 10g de NaCl.

Datos:

Masa soluto =?
%m/v =10% ml solución =100ml

Formula:
%m/v = masa soluto (g) x 100% Masa solución

Solución:

Despejamos

masa del soluto = ___%m/v__x 100% Solución ml
Reemplazamos:

m(g) = 10% x 100 = 1000 g/ml = 10 g de NaCl 100 ml 100 ml

3. Preparación de una solución 2m de NaCl.

Datos:

En 50ml hacer una solución de 2m de NaCl

Volumen de solución: 50 ml m (g de sustancia) = 2m de NaCl
Sustancia (soluto) =NaCl

Formula: m (moles/litros) = n(moles de soluto) v (litros de solución)

Solución:

Peso: NaCl 23 35.5 = 58.5 g
Convertir 50 ml a L =

1000ml 1 L
50ml x = 0.05L

M = moles L

Reemplazamos:

2 moles * 58.5g NaCl * 0.05L = 5.85 g NaCl

1mol NaCl 58.5g
2mol NaCl x = 117g NaCl

117g NaCl 1L X 0.05L x = 5.85g NaCl

4. Diluciones Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para preparar las siguientes soluciones:

50mL - 0.5M

Procedimiento:

CONCLUSIONES DE LA PRACTICA 6

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