Informe reloj de yodo y velocidad de reacción

2121 palabras 9 páginas
OBJETIVOS

1. Observar factores que influyen en la velocidad de una reacción química como lo son la concentración y la temperatura.
2. Determinar de manera experimental velocidades de reacción por medio de cambios físicos como lo son la aparición de una turbiedad de color amarillo (práctica de velocidad de reacción) y la aparición de un color azul oscuro intenso (práctica reloj de yodo).
3. Analizar la relación entre la concentración y el tiempo para reacciones de segundo orden.

RESULTADOS
Teniendo en cuenta la siguiente reacción; que ilustra la ecuación:
Na₂S₂O₃ac + H₂SO₄ac → Na₂SO₄ac + SO₂g + H₂Ol + Ss se realizaron las siguientes mezclas a 3
…ver más…
4. Las temperaturas determinadas para el análisis (inferior y superior a la del ambiente) posiblemente no eran las adecuadas para el estudio (comportamiento lineal) de la cinética de la reacción:
Na₂S₂O₃ac + H₂SO₄ac → Na₂SO₄ac + SO₂g + H₂Ol + Ss debido a que la velocidad de una reacción se ve afectada en primera instancia por la temperatura; comportamiento que se pudo observar experimentalmente.

Con las concentraciones anteriormente calculadas y graficadas vs el tiempo, y los respectivos tiempos registrados para la reacción:
Na₂S₂O₃ac + H₂SO₄ac → Na₂SO₄ac + SO₂g + H₂Ol + Ss a las temperaturas determinadas experimentalmente (ambiente, superior a la del ambiente e inferior a la del ambiente) se calcularon las correspondientes velocidades de reacción:

Velocidades de reacción a temperatura ambiente (24°C)
V = -∆Na₂S₂O₃∆t
V₁ = - C₂ - C₁t₂ - t₁ = - (3.33 x 10-4- 5 x 10⁻⁴)M(22.04 - 18.15)s = - (-4.3 x 10⁻⁵) Ms = 4.3 x 10⁻⁵ Ms
V₂ = - C₃ - C₂t₃ - t₂ = - (2.5 x 10-4 –3.33 x 10⁻⁴ )M28.22 – 22.04s = - (-1.3 x 10⁻⁵ ) Ms = 1.3 x 10⁻⁵ Ms
V₃ = - C₄ - C₃t₄ - t₃ = - (1.67 x 10-4 – 2.5 x 10⁻⁴ )M37.35- 28.22s = - (-9.1 x 10⁻⁶)Ms = 9.1 x 10⁻⁶ Ms

Velocidades de reacción a una temperatura superior a la del ambiente (50°C)
V = - ∆Na₂S₂O₃∆t
V₁ = - C₂ - C₁t₂ - t₁ = - (3.33

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