Introduccion Modelos Atomicos

796 palabras 4 páginas
La Teoría Atómica se basa en la suposición de que la materia no es continua, sino que está formada por partículas distintas. Esta teoría describe una parte de nuestro mundo material a la que no es posible acceder por observación directa, y permite explicar las propiedades de las diversas sustancias.
El objetivo de este trabajo es presentarles los diversos modelos atómicos que se presentaron a lo largo de estos años, con sus pequeñas falencias, donde cada modelo se apoya en los anteriores, conservando determinados aspectos y modificando otros. Pero antes, daremos a conocer una serie de sucesos y conceptos para el desarrollo de estas teorías y modelos.

Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia
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Luego a principios del siglo XX, Ernest Rutherford descubre el protón, que es una partícula elemental que constituye parte del núcleo de cualquier átomo.
Los protones poseen carga eléctrica positiva y una masa 1.836 veces mayor de la de los electrones.

Por otro lado, Walter Bothe y Herbert Becker en 1930 descubre el neutrón, una partícula elemental que constituye parte del núcleo de los átomos.
La masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón. Los neutrones carecen de carga eléctrica, y son inestables cuando se hallan fuera del núcleo, desintegrándose para dar un protón, un electrón y un antineutrino.

En el átomo distinguimos dos partes:
 El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva (los protones), y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras (los neutrones).
La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra

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