Introduccion al equilibrio quimico

1608 palabras 7 páginas
UNIDAD V. INTRODUCCIÓN A SOLUCIONES Y EQUILIBRIO QUÍMICO

INTRODUCCIÓN

El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que la reacción sigue.
En la mayoría de las reacciones químicas los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de ambos permanece constante. ¿Significa esto que realmente la reacción se ha parado? Evidentemente no, una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se
…ver más…
Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se restablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la concentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos).
Basándonos en el Principio de Le Chatelier, los siguientes factores producen efectos sobre un sistema en equilibrio.
Cambios en la temperatura
Si en una reacción exotérmica aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado el equilibrio químico, la reacción dejará de estar en equilibrio y tendrá lugar un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda (en el sentido en el que se absorbe calor). Es decir, parte de los productos de reacción se van a transformar en reactivos hasta que se alcance de nuevo el equilibrio químico.
Si la reacción es endotérmica ocurrirá lo contrario.

Efectos de cambios en la presión y el volumen
Las variaciones de presión sólo afectan a los equilibrios en los que intervienen algún gas y cuando hay variaciones de volumen en la reacción.
En la reacción de formación del amoniaco, hay cuatro moles en el primer miembro y dos en el segundo; por tanto, hay una disminución de volumen de izquierda a derecha:
N2 (g) +

Documentos relacionados

  • Equilibrio quimico
    3475 palabras | 14 páginas
  • Equilibrio quimico
    1056 palabras | 5 páginas
  • Introduccion al equilibrio quimico
    1620 palabras | 7 páginas
  • Conclusiones De Equilibrio Quimico
    736 palabras | 3 páginas
  • Diseño Experimental: Equilibrio Químico
    1185 palabras | 5 páginas
  • Equilibrio Quimico. Factores Que Afectan Elequilibrio Quimico
    1673 palabras | 7 páginas
  • Práctica # 7 Reacciones Reversibles. Introducción Al Equilibrio Químico. Ley De Acción De Masas
    774 palabras | 4 páginas
  • Equilibrio Quimico
    2457 palabras | 10 páginas
  • Ejercicios de equilibrio quimico
    2546 palabras | 11 páginas
  • Equilibrio quimico
    2023 palabras | 9 páginas