La Concepcion Del Atomo

1516 palabras 7 páginas
La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la química. El concepto de átomo como unidad fundamental e indivisible de la materia fue formulado por los griegos hace unos 2500 años. Sin embargo este concepto era netamente filosófico y no existía evidencia que sustentara esta afirmación.
A mediados del S. XVII la hipótesis atómica se convierte en teoría científica, cuando R. Boyle introduce el concepto de elemento químico.
A finales del S. XVIII, la ley empirica de las proporciones definidas en combinaciones químicas de Berzelius evidencia la existencia de átomos.

El modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico
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Estas orbitas no estaban definidas, por lo que el átomo no tendría tampoco forma ni tamaño definido.
El modelo daba explicación satisfactoria a los resultados de sus experimentos con la lámina de oro.

Sin embargo modelo tiene una dificultad proveniente de la electrodinámica clásica que predice que una partícula cargada acelerada, como sería necesario para mantenerse en órbita, emitiría radiación electromagnética, perdiendo energía. Cuando toda la energía del átomo se hubiera radiado, vendría la caída de los electrones sobre el núcleo. Se trata, por tanto de un modelo físicamente inestable, desde el punto de vista de la física clásica.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

El modelo de Dalton era insuficiente para explicar estos fenómenos. Es por eso que en 1898, J.J Thomson propone un modelo para la distribución de los electrones en el átomo. Propuso que el átomo se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. Si el átomo perdía un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba un electron, la carga final

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