Lab. calor de reaccion, aplicaciones de la ley de hess

1235 palabras 5 páginas
QUÍMICA GENERAL II

CALOR DE REACCIÓN
CAMBIO DE ENTALPIA PARA ALGUNAS REACCIONES, LEY DE HESS

Palabras claves: Entalpia, calor, ley de Hess, reacción

RESUMEN: En esta práctica se midió en primer lugar el calor de la reacciones HCl + H2O y NaOH + H2O, y luego entre NaOH + HCl; posteriormente teniendo en cuenta los datos registrados procedimos a calcular los cambios de entalpias y la aplicación de la ley de Hess ára estas reacciones.

INTRODUCCIÓN

En la siguiente práctica aplicaremos los conocimientos teóricos acerca del calor de una reacción y de los cambios de entalpias, buscando así la demostración de la ley de Hess en le laboratorio.

MARCO TEÓRICO

La capacidad calorífica (C) es la cantidad de calor necesaria para
…ver más…
Los cálculos de las entalpias estarán señalados mas adelante en la solución de los interrogantes propuestos por la guía de trabajo

CONCLUSIÓN

La experiencia nos permitió reconocer el sistema calorimétrico que debe tenerse en cuenta para determinar el calor de una reacción, el cual solo es posible obtener a partir de que dicha reacción se encuentre aislada de su entorno, es decir en un calorímetro.

PREGUNTAS

1. Calcular el calor liberado en la reacción en calorías. Calcular el (ΔH1) cambio de entalpia para la reacción 1, en Kcal/mol de hidróxido disuelto.

n NaOH= ? m=5 gr mm=40 gr n=5gr40gr=0,125 n

∆T=27,5°C-26°C
∆T=1,5°C

QH20=50 gr × 1calgr°C × 1,5°C
QH20=7,5×10 cal=7,5×10-2 Kcal

∆H1=7,5×10-2 Kcal0,125 mol

∆H1=6×10-1 Kcalmol

2. Calcular el calor liberado en la reacción en calorías. Calcular el (ΔH2) cambio de entalpia para la reacción 2, en Kcal/mol de ácido disuelto.

n HCl= ? m=5 gr mm=36,5 gr n=5gr36,5gr=0,136 n

∆T=28°C-26°C
∆T=2°C

QH20=50 gr × 1calgr°C × 2°C
QH20=100 cal=1,00×10-1 Kcal

∆H2=1,00×10-1 Kcal0,136 mol

∆H2=7,35×10-1 Kcalmol

3. Calcular el calor liberado en la reacción en calorías. Calcular el (ΔH3) cambio de entalpia para la reacción 3, en Kcal/mol de NaCl acuoso formado.

n NaCl= ? m=20 gr mm=58,5gr n=20

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