Laboratori. Comportamiento De Sistemas Gaseosos

3610 palabras 15 páginas
COMPORTAMIENTO DE SISTEMAS GASEOSOS

JOSE LUIS BELLO
Ingeniería agronómica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCAS
ESCUELA DE QUIMICA
Sede Medellín

MEDELLIN- ANTIOQUIA
26 DE OCTUBRE DE 2012

INTRODUCCION
En este informe se desea determinar el comportamiento de los gases aplicando diferentes experimentos basados en las leyes fundamentales, y utilizando diferentes materiales y reactivos para comprobar el comportamiento de las leyes en dichos experimentos. Utilizando las leyes fundamentales que fueron: leyes de los gases ideales, la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Graham, la ley Dalton y principio de Avogadro, también deduciendo la ecuación del gas ideal, unidades de la constante general de los
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Calentar en un baño de agua hasta ebullición (tomar la temperatura del agua y registrarla como T1 – gas caliente); tomar posteriormente el Erlenmeyer tapando con las pinzas de cresol, tapando el tubo de tapón con el dedo para no dejar escapar el aire caliente; sumergirlo de manera invertida dentro de un recipiente que contiene agua fría. Una vez y el Erlenmeyer se encuentre frio, destapar el tubo de vidrio y permitir el ingreso de agua al matraz (tomar la temperatura del tanque y registrarla como T2 – gas frio). Luego, medir el volumen de agua que ingreso al Erlenmeyer, y registrarlo como un volumen de referencia (VR). Llenar el Erlenmeyer completamente de agua y ajustarle el tapon previamente empleado para eliminar el exceso; y medir y registrar este volumen (V1 – gas caliente). V2 (gas frio) se obtiene de la resta de VR a V1 (V2 = V1 – VR). Determinar el valor de la constante de proporcionalidad, V/T.

3. Ley de Graham: Impregnar a dos algodones por separado, soluciones concentradas de amoniaco (NH3) y ácido clorhídrico (HCl), respectivamente. Colocar estos algodones simultáneamente en los extremos opuestos de un tubo de vidrio dispuesto horizontalmente y observar la formación de un anillo blanco al interior del tubo, como consecuencia de la formación del anillo del sólido blanco que se deposita en las paredes ( NH4Cl, producto de la reacción). Medir la distancia de

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