Laboratorio Preparacion De Soluciones (UNIDADeS Quimicas Y UNIDADeS Fisicas)

2114 palabras 9 páginas
UNIVERSIDAD DE CARTAGENA
QUIMICA GENERAL Y LABORATORIO
PRACTICA N°6
PREPARACION DE SOLUCIONES
(UNIDADES QUIMICAS Y UNIDADES FISICAS)

PRESENTADO POR:
ELELY CASTRO COGOLLO, YULY PAOLA RAMIREZ RAMOS,
JEISON MOSCOTE BOHORQUEZ, CRISTIAN MERCADO GOMEZ,
ALFREDO YOUNG SIADO.

PRESENTADO A:
RAFAEL MEJIA URUETA.
DOCENTE.CANDIDATO A MAGISTER

RESUMEN
Las soluciones son mezclas homogéneas, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí, cuyos componentes (soluto y solvente) se encuentran en proporción que varían entre ciertos límites, la proporción en que se tenga el soluto en el seno del solvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la
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RESULTADOS

1. DATOS:

Peso tara de la probeta: 53,6 g.
Peso bruto: (probeta + H2O + NaCl) = 78,6 g
Peso neto: (H2O + NaCl – peso de la probeta) = 24,7 g
Gramos de NaCl = 1 g
Gramos de H2O = 23, 7 g
Volumen de la solución= 25 mL

Cálculos: * Densidad de la solución:

D = m/ v
D = 24.7 g/ 25 mL = 0.988 g/mL

* Gramos de la solución:
H2O + NaCl = 23, 7g + 1g = 24, 7g * Concentración %P/V:

%P/V = 1 g25 mL × 100 = 4 %

2. DATOS:

Peso tara balón de 100mL = 60,5 g.
Peso bruto: (balón + H2O + NaCl) = 15,.8 g
Peso neto: (H2O + NaCl – peso de la probeta) = 95,3 g
Gramos de NaCl = 2 g
Gramos de H2O = 93,3 g
Volumen de la solución= 100 mL

Cálculos:

* Gramos de soluto= (%P/V ×100)÷100

2 %pv100×100 =2 g

* Densidad de la solución: 95.3 g 100mL = 0.953 g/mL

* Concentración %P/P:

%P/P = 2 g NaCl95.3 g Sln × 100 = 2.1%

3. DATOS:
Beaker + Solución 1 + Solución 2 = 227.5 g
Solución 1 + Solución 2 = 119.8 g
Volumen del picnómetro = 10.33cm3
Peso de la solución contenida en el picnómetro = 10.4 g * Densidad de la nueva solución = 10.4g 10.331cm3 = 1.006g/cm3

4. DATOS:
Balón de 100mL = 60.5g
Peso bruto = balón + etanol = 65.9g
Peso de etanol = 5.4g
Peso de balón + alcohol + agua = 160g
Peso del agua = 94.1g *

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