Laboratorio de quimica practica 4

1214 palabras 5 páginas
OBJETIVOS

 Conocer e identificar las propiedades físicas.
 Conocer e identificar las propiedades químicas.
 Diferenciar cambios físicos de químicos.

MARCO TEÓRICO

Toda sustancia presenta un conjunto de características que nos permite reconocerla y distinguirla de las demás sustancias. Estas características reciben el nombre de propiedades y pueden clasificarse en:
 Propiedades físicas: Son las características que pueden observarse y medirse, sin que se modifique la composición ni estructura interna de las sustancias (color, estado físico, masa, peso, volumen, punto de ebullición, etc.).
 Propiedades químicas: Determinan que cambios o transformaciones puede experimentar la materia en su composición y estructura
…ver más…
Pesar cinco granallas de zinc con la ayuda de un vidrio de reloj.
2. En una probeta de 10 ml que contenga 5 ml de agua, introducir las granallas de zinc.
3. Determinar el cambio de volumen del agua en la probeta.
4. Calcule la densidad del Zinc.

DATOS/OBSERVACIONES:
Paso 1: Pesamos las granallas de zinc = 1.14g.
Zn
Paso 2: En una probeta con 5ml de agua echamos las granallas con ayuda de la espátula.
H2O + Zn
Paso 3: Medimos el cambio de volumen del agua en la probeta.
H2O

GRÁFICOS:

CÁLCULOS Y RESULTADOS:

Vidrio de reloj 30.01 g Volumen inicial 5.0 ml
Con granallas de zinc 31.15 g Volumen final 5.16 ml
Masa del zinc 1.14 g Volumen desplazado (V del zinc) 0.16 ml

m
Ρ = ----- = 7125 kg /m3 V

DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES:
En este caso hubo una variación de 15 g que se puede deber a distintos factores, como una mala medición en el peso de las granallas del zinc o a la inexactitud al llenar la probeta. Como el cambio no es representativo se puede decir que la densidad del Zinc efectivamente es de 7140 kg/m3

PARTE IV. REACCIÓN DEL Zn CON HCl
HIPÓTESIS: La reacción del zinc con ácido clorhídrico es una reacción de sustitución simple, en la que el zinc sustituirá al hidrógeno del compuesto, formando una sal (cloruro de zinc) y liberando hidrógeno en forma de gas.

PROCEDIMIENTO:

APARATOS Y REACTIVOS  Tubo de ensayo de 18 x

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