Laboratorio de quimica: propiedades de los líquidos

2808 palabras 12 páginas
INTRODUCCIÓN

En los líquidos las moléculas están tan juntas que es poco el espacio entre ellas; por ello, son ms difíciles comprimir. Las moléculas de un líquido se mantienen juntas por uno o más tipos de fuerzas de atracción. Un líquido tiene un volumen definido, puesto que sus moléculas no escapan de las fuerzas de atracción, sin embargo, pueden moverse libremente entre ellas, de tal manera que un líquido puede fluir, derramarse y adoptar la forma del recipiente que lo contiene.
Muchas características estructurales, comportamientos y propiedades de los líquidos reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares.
Se sabe que existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas neutras: fuerzas dipolodipolo, fuerzas de
…ver más…
AGUA
+
ETANOL
+
ACEITE
DE
COCINA

simplemente lo dejamos reposar.
Después se agregó el aceite, éste provocó que el etanol no mezclado todavía con el agua se elevase
(menor densidad) y no se mezcló con el aceite por ser uno polar y no polar. pg. 6

III PARTE. EFECTO DE LA PRESIÓN SOBRE EL PUNTO DE EBULLISIÓN
1. Mida 50mL de agua con un cilindro graduado. Colóquelos dentro del vaso químico de
100mL. Caliente el agua hasta alcanzar 80 o C.
2. Tome una jeringuilla plástica. Succione 20mL de agua caliente.
3. Invierta la jeringuilla y elimine cualquier burbuja de aire, colóquele la aguja y entiérrela en un tapón de caucho.
4. Invierta nuevamente la jeringuilla y hale el émbolo hacia arriba con fuerza. ¿Qué observa? Anote sus observaciones.

Se le agregó 50mL de agua a un vaso químico.
Después lo calentamos hasta obtener 80o C.
HIRVIENDO EL AGUA

Luego que se le agregó
20mL de agua a 80o C, empujamos el émbolo y no se pudo comprimir el
JERINGUILLA CON 20ML
DE AGUA A 80O C

agua caliente ni un poquito y menos cuando lo halamos.

pg. 7

IV PARTE. TENSIÓN SUPERFICIAL
1. Llene con agua una cápsula de porcelana hasta ¾ de su capacidad.
2. Tome una aguja de coser limpia. Colóquela con cuidado sobre la superficie del agua.
Observe si flota o se hunde.
3. Repita el procedimiento descrito con etanol en lugar de agua. Vierta el etanol en el frasco de recuperación.
4. Anote sus observaciones y

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