Laboratorio de reacciones endotérmicas y exotérmicas

820 palabras 4 páginas
LABORATORIO DE REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS

1. INTRODUCCIÓN:

Las reacciones químicas implican no solamente un reordenamiento de los átomos que conforman a las sustancias, sino también un cambio en la energía que éstos almacenan. De esta manera, los cambios químicos también implican una liberación (exotérmica) o absorción (endotérmica) de energía que puede evidenciarse de múltiples maneras: como un aumento o disminución de temperatura, como la absorción o liberación de calor, o tal vez como la liberación o el consumo de electricidad, entre otras posibilidades.

En este laboratorio, analizaremos diferentes reacciones químicas y determinaremos no solamente los cambios en la materia, sino también en la energía, verificando si
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2 Hg s+ O2g 2 HgO (s)

Posiblemente esta reacción sea exotérmica, ya que así como la segunda reacción fue la inversa de la primera, igualmente el flujo de energía también debió invertirse, ahora saliendo del compuesto, en lugar de entrar, como ocurría cuando se calentaba el tubo inicialmente.

Experimento Nº 2:

a) A 1 mL de ácido clorhídrico adicionarle cinta de magnesio.

Observaciones y análisis:

a) Esta vez se vio que el ácido corroía con gran rapidez al magnesio, calentando el tubo de ensayo, al tiempo que emitió gran cantidad de humo y vapor, el cual resultó inflamable, haciendo una pequeña explosión al acercarse a la llama. Ese vapor formado era gas de hidrógeno, provocado por la siguiente reacción.

Mg s+ 2 HCl ac MgCl2 ac+ H2 (g)

Esta reacción es claramente exotérmica, dado el incremento de temperatura que hubo en el tubo de ensayo, mostrando que se liberó gran cantidad de energía, al igual que en la segunda reacción cuando se encendió el vapor, debido a la combustión del hidrógeno con el oxígeno del aire.

2H2 g+ O2 g 2 H2O g+ Energía

Experimento Nº 3:

a) A 1 mL de ácido clorhídrico adicionarle granallas de cinc.

Observaciones y análisis:

a) Hubo una reacción muy parecida a la del HCl con el magnesio, con la diferencia de que acá se generó menos calor que en el experimento con la cinta de magnesio. Y esto se debe a que el zinc, al ser un metal como el magnesio, sufre la misma reacción de

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