Laboratorio difusión de gases

1087 palabras 5 páginas
Laboratorio química

Tema: Difusión de los gases

Objetivos: 1.-Comprabor que unos gases son más veloces que los otros

2.- Determinar las diferencias de los gases en su aparición

Teoría: La de los gases es cuando un gas se transporta hacia el seno de otro. De este modo las moléculas de una sustancia se esparcen por la región ocupada por otras moléculas, colisionando y moviéndose aleatoriamente. Este es un proceso muy rápido, y no es necesario un cuerpo por el que difundirse, ya que se difunde también por el vacío. La efusión es la fuga de un gas hacia el vacío por medio de un pequeño orificio o de una membrana porosa, debido a que las moléculas del gas colisionan con más frecuencia con el poro donde la presión
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5.- Reacciones químicas.-

HCL + NH3 = NH4CL 3H2 + N2 = 2NH3 Cl2 + H2 = 2HCl

6.- Resultados

Los resultados son

Espacio Promedio de HCL: 7.53cm

Espacio Promedio NH3: 27.2cm

Tiempo Promedio de práctica: 2.8 min

Velocidad promedio HCL: 2.6 cm/min

Velocidad promedio NH3: 9.7 cm/min

7.- Observaciones

Se ve claramente como el NH3 era más veloz que el HCl por que en todas las prácticas realizadas no solo es más veloz sino que la diferencia es extremadamente amplia en todos los casos

Se forma un anillo mediante el choque que queda como resultado de la difusión de los gases y siempre se encontraba más cerca del HCL

Se ve claramente que el HCL es un ácido por su fuerte y molesto olor

8.-Conclusiones

Es fácil percatarse que los gases tienen una muy distinta velocidad de difusión en el caso del NH3 se puede ser que es un gas ligero y con una capacidad de expansión mucho mayor porque logró cubrir grandes volúmenes de espacio en un tiempo muy menor al del HCL debido a ser un gas más ligero y con menor masa molecular, además el HCL es más viscoso lo que impide una movilidad ágil, sería interesante realizar un experimento similar pero con 2 gases que tengan casi la misma velocidad de difusión para una variación interesante del proyecto. Sin embargo el proyecto fue muy notable lo que hace más fácil para ver las características de cada uno de los gases y así

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