Laboratorio quimica general avogadro

885 palabras 4 páginas
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Departamento de Química

LABORATORIO QUIMICA GENERAL

DIMENSIONES MOLECULARES, ESTIMACION DEL NUMERO DE AVOGADRO

Introducción

Objetivos

Realizar una estimación del tamaño y masa de una molécula de ácido oleico

Realizar una apreciación respecto al número de Avogadro, utilizando los datos obtenidos según la molécula de ácido oleico.

Aparatos y reactivos

Aparatos

- Pipeta pasteur
- Vaso milimetrado
- Transportador
- Recipiente

Reactivos

- Talco
- Ácido oleico C₁₇ H₃₃ COOH
- Agua

Desarrollo Experimental

En un recipiente con agua, esperar hasta que esta se encuentre en reposo y aplicar uniformemente talco sobre la superficie del agua para lograr una capa
…ver más…
Fórmula Química: C17 H33 COOH

2. Masa molar de ácido oleico: 282 g/mol.

3. Densidad de la gota de ácido oleico: 0,895 g/cm3.

4. Concentración molar de la solución de ácido oleico: 8 x 10-3mol/L

5. Promedio del diámetro de la mancha formada: 1,35 cm.

6. Área de la mancha formada, A = π r2: 2,12 cm2.

7. Número de gotas promedio en 1,0 mL de ácido oleico: 56 gotas.

8. Masa de ácido oleico en una gota de disolución (masa de monocapa): 3,83 x 10-5 g.

9. Volumen (VT) de ácido oleico por gota de solución (volumen de la monocapa): 4,28 x 10-5 cm3.

10. Como V = A x h, donde A es el área de la mancha y h el espesor de la monocapa, calcule el valor de h: 2,01 x 10-5 cm.

11. Volumen (Vm) de una molécula de ácido oleico, Vm = h3 / 162 =
5,01 x 10-17cm3.

12. N es el número de moléculas adsorbidas en la superficie de la monocapa, y puede ser calculado a partir de la ecuación VT = Vm x N N= 8,54 x 1011 moléculas

13. Considerando la masa molar del ácido oleico, la masa del ácido en una gota de solución (en la monocapa) y el número de moléculas en la monocapa N, calcule el número de Avogadro: (NA) = 6,32 x 1018

Discusión

Considere

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