Laboratorio teoria cinetica de los gases

977 palabras 4 páginas
PRÁCTICA 3. TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES

OBJETIVOS:

• Distinguir entre gas ideal y gas real.
• Comprender las implicaciones para que un gas se encuentre en estado de gas ideal.
• Realizar cambios de una propiedad termodinámica (presión, volumen, temperatura o número de moles) y observar el efecto sobre cada una de las
• Demás propiedades, dejando las otras constantes.
• Confrontar las observaciones realizadas experimentalmente con la teoría con base en la ecuación de estado de gas ideal.

TEORÍA:

Un gas ideal es una sustancia que se encuentra en un estado en el que sus moléculas sufren espontáneamente entre sí choques completamente elásticos, de tal manera que las atracciones electrostáticas entre sus moléculas son
…ver más…
Potencia nominal: 20 W.
• Pesas ajustables al émbolo para modificación de la presión.

PROCEDIMIENTO:

• Realice el montaje mostrado en la Figura 3.
• Realice cambios de la temperatura y observe el efecto sobre la presión dejando constantes los demás parámetros de la ecuación de estado de gas ideal.
• Realice cambios de la temperatura y observe el efecto sobre el volumen dejando constantes los demás parámetros de la ecuación de estado de gas ideal.
• Realice cambios del número de moles y observe el efecto sobre la temperatura dejando constantes los demás parámetros de la ecuación de estado de gas ideal.
• Realice cambios de la presión y observe el efecto sobre el volumen dejando constantes los demás parámetros de la ecuación de estado de gas ideal.
• Realice cambios del número de moles y observe el efecto sobre la presión dejando constantes los demás parámetros de la ecuación de estado de gas ideal.
• Realice cambios del número de moles y observe el efecto sobre el volumen dejando constantes los demás parámetros de la ecuación de estado de gas ideal.

Figura 3. Teoría cinética de los gases

REGISTRO DE OBSERVACIONES CUALITATIVAS:

Variable manipulada Parámetros constantes Efecto sobre la variable
Temperatura V, n P: AUMENTA.
Temperatura P, n V: AUMENTA.
Número de moles P, V T: AUMENTA a mayor número de moles.
Presión T, n V: AUMENTA.
Número de moles T, V P: AUMENTA

Documentos relacionados

  • Ley de los gases ideales
    2035 palabras | 9 páginas
  • Los principios fundamentales de la teoría cinética
    681 palabras | 3 páginas
  • Laboratorio difusión de gases
    1087 palabras | 5 páginas
  • Teoria Cinetica De Los Liquidos
    690 palabras | 3 páginas
  • Teoria cinetico molecular de los gases
    1021 palabras | 5 páginas
  • Caracteristicas De Los Gases
    2463 palabras | 10 páginas
  • Teoria cinetica de los gases de maxwell
    1095 palabras | 5 páginas
  • Teoria Cinetica De Los Gases
    4195 palabras | 17 páginas
  • INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO: LEYES DE LOS GASES 
    1399 palabras | 6 páginas
  • Estructura de los gases
    1626 palabras | 7 páginas