Ley de henry

3354 palabras 14 páginas
UJTL.
Mauricio Gómez Paláu.
Fabián Andrés Gil Rubio.
Informe de Laboratorio No. 4
Presentado a: Diana Vanessa Cristiano Torres.

Ley de Henry 1. Objetivos

2.1 Objetivo General

* Determinar la constante de Henry para una solución de CO2 a diferentes temperaturas.

2.2 Objetivos Específicos

* Analizar el comportamiento de una solución de CO2 en agua.

* Determinar el cambio de presión en función de la fracción molar de una solución CO2, a través de la Ley de Henry.

* Analizar el comportamiento de una solución de CO2, bajo distintas condiciones de Temperatura.

2. Resumen
En esta práctica de laboratorio se realizó un montaje en una camára de gas, conocida como cámara de
…ver más…
2002). La presión total viene dada por la Ley de Dalton (Ley de las presiones parciales):
PT = PA + PB
PT = XAP0A + XBP0B Ecuación (3)
En instancia, el benceno y el tolueno son volátiles, presentan estructuras químicas similares y también, fuerzas intermoleculares semejantes. En una disolución de benceno y tolueno, la presión de vapor de cada componente obedece a la Ley de Raoult (Chang, R. 2002). La disolución benceno – tolueno constituye uno de los pocos ejemplos de una disolución ideal. Una disolución ideal, es cualquier disolución que obedece a la ley de Raoult. Cabe resaltar, que el calor de disolución de una solución ideal, ΔHdisolución, es equivalente a cero (Chang, R. 2002).
Sin embargo, la mayoría de las disoluciones no se comportan de manera ideal. A continuación se consideran los siguientes dos casos, en donde las sustancias A y B, se establecen como sustancias volátiles:
Caso 1: si las fuerzas intermoleculares entres las moléculas A y B son más débiles que las fuerzas entre las moléculas de A y las fuerzas entre las moléculas de B, entonces estas moléculas tendrán una tendencia mayor a abandonar la disolución que en el caso de una disolución ideal. Esto resulta en que la presión de vapor de la disolución es mayor que la

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