ENLACE QUÍMICO

Mediante la formación de un enlace cada átomo pretende alcanzar una ordenación electrónica lo más estable posible, o sea una ordenación electrónica de mínima energía. Los gases nobles presentan una ordenación electrónica de mínima energía, una configuración externa ns2np6, o sea, tienen los orbitales s y p de valencia ocupados por completo.

Neón, Ne: 1s2 2 s2 p6.

Argón, Ar: 1s2 2 s2 p6 3 s2 p6.

Los demás elementos poseen incompleta su última capa, y de ahí su mayor o menor reactividad.
En general, cuando se unen dos elementos tienden a alcanzar ambos estructuras de gas noble, bien por captación o cesión de electrones de valencia (enlace iónico) o bien compartiendo uno o varios pares de …ver más…

Forman el MgCl2.

En la unión iónica, un ión tiende a rodearse del mayor número de iones de signo opuesto en todas las direcciones del espacio, formando redes cristalinas tridimensionales.

Red tipo NaCl Red tipo CsCl

Es decir, a consecuencia de un enlace iónico se forman redes cristalinas pero No Moléculas, en las que las partículas que forman el cristal son iones.

La fórmula del compuesto representa la proporción en que se encuentran los iones en el cristal. O sea, en el NaCl hay un catión sodio por cada anión cloruro, en el MgCl2 hay un catión magnesio por cada dos aniones cloruro.

Se llama valencia iónica de un elemento al número de electrones que suele ganar o perder el átomo de dicho elemento para formar sus iones: la valencia iónica del Na es uno, la del magnesio dos, etc.

Propiedades generales de los compuestos iónicos.

Los compuestos o cristales iónicos:

➢ Tienen altos puntos de fusión y ebullición: son sólidos a temperatura ambiente.

➢ Son duros, ofrecen alta resistencia a ser rayados, pero a la vez frágiles o quebradizos

➢ Son solubles en disolventes polares, (por ejemplo, el agua), pero no lo son en disolventes apolares.

➢ Conducen la electricidad al ser