Linea del tiempo historia del atomo

652 palabras 3 páginas
Línea del tiempo historia del átomo

Demócrito
Filosofo griego nacido en los años 400 A.C
Desarrollo la teoría del universo y propuso que las cosas estaban creadas a partir de 2 cosas ATOMO Y VACIO.
Propuso que los átomos eran indestructibles, Inigualables e indivisibles dicha teoría fue desmentida más adelante ya que los átomos son solo indestructibles

John Dalton
Nació el 6 de septiembre de 1766 en Manchester. Químico y físico británico que desarrollo la teoría atómica. En 1808 publico su libro nuevo sistema de filosofía química donde enlisto las masas atómicas enunciado “La partícula de la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas ATOMOS que son indivisibles e indestructibles”

Joseph John Thompson
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Además, logró demostrar experimentalmente la mencionada teoría a partir de las desviaciones que se producían en la trayectoria de las partículas emitidas por sustancias radioactivas cuando con ellas se bombardeaban los átomos.

Sir James Chadwick
En 1932, Chadwick realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear: descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón, esta partícula no tiene carga eléctrica. En contraste con el núcleo de helio (partículas alfa) que está cargado positivamente y por lo tanto son repelidas por las fuerzas eléctricas del núcleo de los átomos pesados, esta nueva herramienta para la desintegración atómica no necesitaba sobrepasar ninguna barrera electrónica, y es capaz de penetrar y dividir el núcleo de los elementos más pesados. De esta forma, Chadwick allanó el camino hacia la fisión del uranio 235 y hacia la creación de la bomba atómica

Niels Henrik David Böhr
Basándose en las teorías de Rutherford, publicó su modelo atómico en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un

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