Método kjendal

2823 palabras 12 páginas
DETERMINACIÓN DE NITRÓGENO A TRAVÉS DEL MÉTODO KJELDAHL

JENNIFER TATIANA DIAZ SABOYA
CINDY GERALDINE CUELLAR BOHORQUEZ
ANA MILENA LARA RODRIGUEZ

GRUPO
226901

SUBGRUPO Manguíficas

SERVICIO NACIONAL DE APRENDIZAJE SENA
CENTRO DE GESTION INDUSTRIAL
TECNOLOGO EN QUIMICA APLICADA A LA INDUSTRIA
BOGOTA
2011
CONTENIDO

RESUMEN CASO ESTUDIO: DETERMINACIÓN DE PROTEÍNAS A TRAVÉS DEL MÉTODO KJELDAHL 2
1. ASPECTOS CIENTÍFICOS 2
2. ALISTAMIENTO DE MATERIAL, REACTIVOS Y EQUIPOS 4
3. CALCULOS NECESARIOS PARA LAS SOLUCIONES 6
4. DIAGRAMA DE FLUJO PROCESO DEL MÉTODO KJELDAHL 9
5. MAPA CONCEPTUAL USOS DE MATERIALES Y EQUIPOS 10
6. DISPOSICIÓN DE RESIDUOS 11
7. NORMA TECNICA COLOMBIANA NTC 4657. DETERMINACION DEL
…ver más…
| | Balanza analítica | Preferiblemente granataria |
* Las cantidades de reactivo se determinarán a escala con respecto a la cantidad de muestra a analizar y la cantidad de nitrógeno que se desea obtener.

3. CALCULOS NECESARIOS PARA LAS SOLUCIONES

Hidróxido de sodio 33% m/m: Peso molecular: 39.997 g
%mm= g solutog solvente X 100
33 g NaOH 39.997 g NaOH100 g=13.19 g NaOH para la solución * 13.19 g de Hidróxido de Sodio se llevan a 1 L de agua destilada para obtener la solución.

Ácido Bórico 2% v/v: Densidad: 0.8 g/ml
%vv= v solutov solvente X 100
2 ml H3BO31 ml 0,8 g X 61,835 g H3BO3100 ml=1.54 ml de H3BO3 para la solución * 1.54 ml de H3BO3 se llevan a 1 L de agua destilada para obtener la solución

Ácido Clorhídrico 0.01 N valorado Densidad: 1,17 g/ml
Concentración: 37% v/v
37 ml HCl1,17 g1 ml X 1 eqg36,5 g HCl=1,18 eqg HCl
N= eqgl sln
N= 1,18 eqg HCl0,1 L sln=11,86 N
C1V1=C2V2
(0.01N)(1000 ml) = (11.86 N)(V2)
V2= 10 N.ml11.86 N = 0.84 ml de HCl * Para preparar la solución de HCl 0.01 N se toman 0.84 ml de HCl concentrado (37%) y se llevan a 1 L con agua destilada.

Para conocer la concentración exacta del HCl se procede a valorar con un patrón primario (en este caso será Carbonato de calcio NaCO3), que debe ser secado

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