Manejo del potenciometro

1187 palabras 5 páginas
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE MEDICINA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE TECNOLOGÍA MÉDICA
LABORATORIO CLÍNICO Y ANATOMÍA PATOLÓGICA
CURSO DE INSTRUMENTACIÓN EN EL LABORATORIO CLÍNICO
INFORME DE LABORATORIO
“MANEJO DEL POTENCIÓMETRO”
GRUPO Nº 03
INTEGRANTES:
Cule Castilla, Oscar Raúl.
Escobar Gamero, Jesús Jaime.
García Rodríguez, Candy Elizabeth.
Gaspar Quispe, Ronny Angel.
PROFESOR:
RUBÉN VALDIVIESO IZQUIERDO
FECHA DE ENTREGA: Jueves 12 de mayo

2010

INTRODUCCIÓN
El pH es una medida de la acides o basicidad de un sistema acuoso que está en relación a la concentración de iones
…ver más…
ME = m / PF x V ME = 8.5 / 98 x 0.1 = 0.86 molar. * Ahora hallamos el volumen del soluto que se necesita en la solución ME x VE = MS x VS (0.86 M) x VC = (0.01 M) x (100 mL) VE = 1.16 mL de H3PO4.

* Para “e” que es un ácido fuerte se disocia por completo. pHE = -log [H+] = -log(0.01) = 2

3.- Después de hallar el pH de las soluciones anteriores, nos dieron a cada mesa 2 soluciones rotuladas.

* En nuestra mesa nos toco la solución A y la S.

* Luego con el pHmetro hallamos el pH de las soluciones. * Para A : pH = 7.49 Para S : pH = 11.91

4.- Luego diluimos las dos soluciones al centésimo con un volumen final 50 mL

* Para A:

D = 0.5 mL de la solución A 50 mL de solución total = 1100

* Para S: D = 0.5 mL de la solución S 50 mL de solución total = 1100

* Luego volvimos a medir el pH de ambas soluciones
Para A: pH =7.27
Para S: pH = 9.65

5. Hallar el pH de la solución resultante al mezclar.
200mL de Na2HPO4 0,71%, 1g de NaOH al 80% de pureza y 50mL de H3PO4 al 1,96% y agua cps 500mL * En el NaHPO4
0,71 ------------------- 100 mL
X -------------------- 200 mL
X= 1,42 g de Na2HPO4 * En el NaOH

80100 x 1g=0,8 g de NaOH * En el H3PO4

1,96 ------------------ 100 mL
X -------------------- 50 mL

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