Marco Teorico Calor Especifico De Un Solido

673 palabras 3 páginas
RESUMEN

A lo largo del experimento desarrollamos 2 cosas principales con respecto al Calor Latente y la capacidad Calorífica: 1) Determinamos la capacidad calorífica de calorímetro, ya que el calorímetro esta hecho de un material que no permite aislar totalmente el sistema de las condiciones externas, lo cual nos generó un desfase en la toma de datos. 2) Calcular el calor específico de diferentes sólidos, por medio de un procedimiento que involucra el manejo del calorímetro, al cual anteriormente le determinamos su capacidad calorífica, solidos de diferentes materiales y agua caliente.

INTRODUCCIÓN

Al poner en contacto térmico varios sistemas, a temperaturas distintas hay intercambio de calor entre ellos, y si se relaciona el
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* Capacidad calorífica: Es la constante de proporcionalidad entre el calor que entra o sale de un objeto y el cambio de temperatura resultante. Es propia para cada objeto.

Q=C∆T=C(Tf-Ti)

* Calor específico: Puede definirse como una “capacidad calorífica por unidad de masa” que se desliga del objeto y se asocia al material. De esta manera, la capacidad calorífica pasa a definirse entonces en términos del calor específico y la masa del objeto.

Q=cm∆T=cm(Tf-Ti)

Para este laboratorio, necesitamos específicamente los calores específicos del hierro, el aluminio y el cobre.

caluminio=900 Jkg K

ccobre=386 Jkg K

chierro=450 Jkg K

¿Cómo encontraremos la capacidad calorífica del calorímetro?

Como el proceso fue descrito en el laboratorio pasado, de nuevo resumimos. Es importante anotar que consideramos al calorímetro como un sistema aislado, por lo que en el sistema la energía deberá mantenerse constante en todo momento.

Qganado= - Qcedido

kTequilibrio- T0-calorimetro=- maguacagua(Tequilibrio- T0-agua)

Donde k sería la capacidad calorífica del calorímetro. Despejando,

k=-maguacagua(Tequilibrio- T0-agua)(Tequilibrio- T0-calorimetro)

¿Cómo encontraremos el calor específico de los sólidos?

La segunda manipulación guarda cierta semejanza con el hierro derretido del laboratorio anterior. Una vital diferencia es que no hay cambio de fase, por lo que no hay momento en el que no haya cambio

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