Medicion De Ph Y Valoracion Potenciometrica

1709 palabras 7 páginas
PRÁCTICA 1

MEDICION DE pH VALORACIONES POTENCIOMETRICAS

1. INTRODUCCIÓN

El grado de acidez o basicidad tiene importancia decisiva en la marcha de las reacciones químicas, tanto en el laboratorio, como a nivel de los organismos vivos. Para el Biólogo resulta indispensable, la medición y el control del pH en muchos procesos propios de su oficio, como por ejemplo el cultivo de microorganismos donde cambios bruscos de pH son letales. Las enzimas tienen su máxima acción catalizadora a pH optimo y se inactivan con pH más alto o más bajos. El grado de contaminación de las aguas, también se puede conocer a través de su pH, ya que los microorganismos, vegetales y peces requieren un pH determinado para subsistir. Así
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Para estos casos se tienen entonces:

[H30+] = Ca o [0H-] = Cb; por lo tanto

pH = log Ca o p0H = - log Cb

pH en ácidos y bases débiles

Estos son electrolitos débiles que se disocian parcialmente siendo la concentración de iones H+ o la concentración de iones 0H- generada, muy pequeña comparada can la concentración de ácido o base [pic]que permanece sin disociar. En estos casos la [H30+] o la [0H-] se determina a partir de la Ka o de la Kb. En términos generales:

[pic] ó [pic]

[pic]

pH en soluciones de sales

Una solución salina puede resultar con carácter ácido o básico según provenga de una base débil o de un ácido débil respectivamente.

Este comportamiento se puede explicar por el fenómeno de hidrólisis, según el cual la reacción de ácidos o bases conjugados con el agua libera iones H+ o iones 0H-. Para estos casos:

Para sales provenientes

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