Mis tareas

1139 palabras 5 páginas
UNIVERSIDAD DE ATACAMA
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES
DEPARTAMENTO DE QUIMICA Y BIOLOGIA
Coordinación Química General I Semestre 2010

GUIA DE EJERCICIOS DE SOLUCIONES

Estimado(a) Alumno(a): Te sugerimos revisar, como complemento y previo a la resolución de los problemas planteados en esta guía, los ejercicios que se señalan a continuación, se encuentran totalmente resueltos en el Capítulo 13 del texto Brown, Le May, Bursten y Burdge, “Química la Ciencia Central”, novena edición: Porcentaje masa (13.3); Molalidad (13.4); Fracción molar, molalidad (13.5); Molaridad (13.6).

EJERCICIOS
1) Calcule el porcentaje en masa del Na2SO4 en una disolución que contiene 11,7 g de Na2SO4 en 443 g de agua.
R: 2,57 %

2) Calcule el
…ver más…
R: a) 0,368 moles b) 0,058 moles c) 3,29 x 10-3 moles

21) ¿A qué volumen habrá que diluir 20 mL de solución de NaOH 0,251 N para obtener: a) una solución 0,106 N; b) una solución que contenga 0,15 g/L de NaOH?
R: a) 47,4 mL b) 1.338 mL

22) Una disolución de ácido sulfúrico que contiene 571,6 g de H2SO4 por litro de disolución, tiene una densidad de 1,329 g/cm3. Calcule: a) el porcentaje en masa; b) la fracción molar; c) la molalidad; d) la molaridad de H2SO4 en esta disolución.
R: a) 43,01 % b) 0,122 c) 7,7 m d) 5,83 M

23) El amoníaco acuoso concentrado comercial tiene 28% de pureza en NH3 y una densidad de 0,9 g/mL. Calcule la molaridad de esta disolución.
R: 14,82 M

24) Se dispone de un H2SO4 de densidad 1,24 g/mL y de 32,28 % de pureza. Para este ácido, calcule: a) la molaridad; b) la normalidad c) la molalidad
R: M = 4,08 b) N = 8,17 c) m = 4,86

25) Si se mezclan 10 mL de ácido sulfúrico de densidad 1,25 g/mL y 33 % p/p con 990 mL de agua, calcule la cantidad de moles que contendrá un litro de dicha solución.
R: a) 0, 421

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