Modelos Atomicos A Lo Largo De La Historia

1202 palabras 5 páginas
MODELOS ATOMICOS A LO LARGO DE LA HISTORIA

Al transcurrir de los años, los modelos atomicos han venido presentando cambios drásticos tanto es su estructura como en su representación; hasta llegar al modelo atomico actual, el cual sostiene que los electrones se pueden encontrar dentro de una determina región llamada orbitales. Cada atomo se caracteriza dependiendo de sus electrones, lo cual se realiza mediante el estudio de los numeros cuanticos. El modelo atomico actual se basa en tres importantes teorías, la Niels Bohr quien realizo un estudio de las orbitas del electrón y sus formas predeterminadas basándose en ideas cuantitativas; Wolfgang Pauling con su principio de exclusión para los electrones de un mismo átomo; Ernest Rutherford
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En 1913 basándose en las ideas de Planck, Niels Bohr propuso en su teoría que ele átomo solo puede tener ciertos niveles de energía, y que los electrones solo pueden girar en ciertas orbitas de radios determinados, esto quiere decir que ocurran sin emisión o absorción de energía menciona que para que la energía necesaria para pasar de un nivel a otro esta cuantizada. Dice que entre más lejos estén los electrones del núcleo mayor es su energía y si absorben la misma llegan a un estado excitado. En 1916 Arnold Sommerfeld propuso su modelo, el cual hacia una modificación al modelo de Bohr, donde postulo que existían orbitas elíptica y no solo orbital, lo cual permite que existan niveles y subniveles de energía. En 1919 Rutherford encontró la primera evidencia del protón.

James Chadwick, en 1932 dirigió un chorro de partículas alfa sobre un blanco de berilio, con lo cual se produjo una radiación penetrante sin carga a la cual la identifico como un rayo de partículas neutras con una masa casi igual a la del protón y sin carga, a estas partículas subatómicas las denomino neutrones; en su modelo dice que los electrones deben estar en movimiento

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