Molaridad, Molalidad y Normalidad

691 palabras 3 páginas
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CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES II

Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

Molaridad (M)
Se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución.
Una solución 1 M es aquella que contiene un mol de soluto por litro de solución.
Ejercicios
1. Una solución se prepara disolviendo 25 g de KOH en suficiente agua para preparar 3 litros de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución? (pm KOH = 56.1 g)
2. ¿Qué masa de CuSO4 se necesita para preparar 3.5 litros de una solución 0.4 M? (pm CuSO4) = 160g)
3. Calcular el número de gramos de Ca(NO3)2 necesarios para preparar
(pm Ca(NO3)2 = 164 g)

300 ml de una solución 4.5 M

Molalidad (m)
Se define como el número de moles de soluto disueltos en un
…ver más…
DILUCION
Ejercicio:
1. ¿Que volumen de una tintura de Thimerosal (antiséptico y antifúngico) 0.02M se necesitan para preparar 500 ml de tintura con una concentración 0.0025 M?
2. ¿Cuantos mL de una solución 0.5N de HCl necesitan para preparar 250 mL 0.1N del mismo acido? Neutralización
Es la reacción entre una base y un ácido formándose una sal y agua . En las soluciones de ácido y bases, se puede saber que volumen o que concentración de una base neutraliza a un ácido o viceversa, usando la formula :
Na = normalidad del ácido
Va= Volumen del ácido
Nb = normalidad de la base Vb= volumen de la base
Ejercicios
1. Cuantos ml de una solución 0.25 N de HNO3, se requieren para neutralizar 35 ml de una solución de
Ca(OH)2, que es 0.95 N?
2. ¿Cuál es la normalidad de una solución de NaOH, si 25 ml de ella son neutralizados por 15 ml de una solución de H2SO4 0.45 N?

Titulación
Es la determinación de la cantidad de una solución de concentración conocida llamada solución estándar necesaria para que reaccione completamente con una cantidad dada de una solución de concentración desconocida.
La técnica de titulación consiste en colocar en un erlenmeyer una cantidad de sustancia la cual se desconoce su concentración (normalidad) y se le adiciona algunas gotas de indicador, en una bureta se coloca una solución estándar de la cual si se conoce la concentración
(Normalidad)
Se deja caer gota a gota la solución estándar en el

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