Neutralizacion acidos bases

2504 palabras 10 páginas
RESUMEN
Definiendo en forma simplificada la neutralización es la reacción que se da entre un ácido y una base en que si participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal y agua, y si son de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua.
Se trabajó en laboratorio la obtención de amoniaco. Se utilizó al NH4Cl como fuente de amoniaco este se solubilizo con agua y se le añadió una base que fue el NaOH , la mezcla se llevó a una cocinilla hasta la ebullición, aquí es donde el amónico se desprende en forma gaseosa, identificándola al colocar un papel tornasol rojo en la boca del matraz, este papel se tornara de color azul debido a la basicidad del amónico.
A continuación se deja enfriar la solución, y se procede
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Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aunque aún contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, ya no se necesita que el medio sea necesariamente acuoso y, además, considera a las bases que – como el NH3 no contienen iones OH-
El concepto de ácido y base de Brönsted y Lowry ayuda a entender las reacciones ácido-base en términos de una competencia por los protones. En forma de ecuación química se tiene:
Ácido (1) + Base (2) Ácido (2) + Base (1)
La reacción de Ácido (1) con Base (2) se produce al transferir un protón del primero al segundo. Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, o sea, Base (1) Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. La reacción efectiva tiene lugar en la dirección en la que él ácido y la base más fuertes reaccionan para dar las correspondientes base y ácido más débiles.
Por ejemplo
HF + NH3 NH4+ + F-
El HF es un ácido más fuerte que el ión amonio y el amoníaco es una base más fuerte que el fluoruro
La teoría de Brönsted y Lowry también explica que el agua pueda mostrar

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