Ninoska

673 palabras 3 páginas
Esmeraldas, 17 de octubre de 2013
Nombre: Ninoska Plaza Hernández
Curso: 2Do A informática
Tema: Tarea de Fisicoquímico
EJERCICIOS PARA RESOLVER EN CASA
1. Una masa de nitrógeno ocupa 5 litros bajo una presión de 740 mm de Hg. Determinar el volumen de la misma masa de un gas a presión normal, esto es a 7600 mm de Hg, permaneciendo constante la temperatura.
740 mm Hg x 5 litros = 4.86 litros 760mmHg
2. En un cilindro existen 200 litros de hidrogeno a 800 milímetros de presión. Calcular que sucede con el volumen cuando la presión disminuye a 765 mm Hg.63 mm de Hg
800 mm x 200 litros = 209,1 litros 765 mm Hg
3. Si se tiene un volumen de neón equivalente a 200 mm.Calcular el volumen si la temperatura que
…ver más…
P1 x Vi = P2 x V2 T1 T2
P2= P1 x V1 x T2 = 2atm x 4L x 300⁰K = 2400 = 24 atm T1 x V2 200⁰K x 0.5litros 100

8. ¿Qué volumen ocuparan 3,5 moles de amoniaco a -13⁰ C y 4,9 atm?
N= 3.5 mol
V=?
P=4,9 atm
T= 13⁰C + 273⁰K = 260 ⁰K
P x V = 3.5 mol x 0.082 atm x 4 mol x 260 ⁰K = 74.62 = 15,22 L
N x T 4,4 atm 4.9
9. ¿Qué volumen ocuparan 160 g de oxígeno a 550 mm de presión y 3⁰C?
10. Un mol de gas a 50⁰C y 2 atmosferas de presión tiene una densidad de 3,5g/ml.Se desea saber cuál es el peso molecular.
11. Una masa de oxigeno ocupa 40 piesᶟ a 758 mm de Hg.Calcular su volumen a 635 mm de Hg, si la temperatura permanece constante.
12. 10 litros de cloro se encuentran a 760 mm de presión es un cilindro que tiene un pistón móvil. El pistón se introduce hasta que la misma masa de gas ocupe 2 litros solamente, a la misma temperatura. Hallar la presión del cilindro.
13. Una masa de helio ocupa 38,9 ml a 20⁰C, determinar su volumen a 45⁰C permaneciendo constante la presión.
14. Se tienen 1000 pies cúbicos de gas butano sometido a 15⁰C y a una presión de 763 mm de Hg. Se desea saber el volumen cuando la temperatura desciende a -6⁰C y la presión se reduce a 420 mm Hg.
15. Una masa de anhídrido carbónico en condiciones normales ha variado a 300⁰C y 25 atmosferas, ¿Cuál será el volumen final?
16. Calcular la

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