Oxidación De Ciclohexanol

781 palabras 4 páginas
Universidad Autónoma Metropolitana
Practica 5 Oxidación de ciclohexanol.
Resumen
La oxidación de alcoholes forma compuestos carbonilos. Al oxidar alcoholes primarios se obtienen aldehídos, mientras que la oxidación de alcoholes secundarios forma cetonas.
Los alcoholes secundarios se oxidan a cetonas. El reactivo más utilizado es el CrO3/H+/H2O, conocido como reactivo de Jones.

Otros oxidantes son el dicromato de potasio en medio ácido y el permanganato de potasio que puede trabajar tanto en medios ácidos como básicos.

Palabras clave Sustitución, Destilación, Observación, Transformación, Perdidas.
Introducción
La oxidación de alcoholes es una reacción orgánica importante. Los alcoholes primarios (R-CH2-OH) pueden ser
…ver más…
A la anterior mezcla se le adiciono 80 ml de hipoclorito de Sodio al 11% con una velocidad moderada y controlando fijamente la temperatura entre 40 a 45ºC de tal forma que terminase el ciclo en 30 minutos.
Al final de esta etapa la reacción presentó un color amarillento con una ligera tonalidad verdosa (a lo largo de esta etapa se fueron agregando 2 porciones de 4ml de hipoclorito de sodio, no se tuvo acceso al papel de yoduro almidón para corroborar lo anterior).
Después se agrego un exceso de 10 ml de hipoclorito de sodio agitándose 30 minutos a temperatura ambiente para la conclusión de la reacción.
Manteniendo la agitación se adicionaron 4ml de solución saturada de bisulfito de sodio, continuamente se agrego lentamente y con agitación Hidróxido de Sodio al 24% (6M) hasta que el pH de la reacción marco ser básico (aprox. 25 ml)
Se destilo el producto, colectando aproximadamente 60 ml; a este destilado se le adicionaron 10 g de cloruro de sodio mezcla tal que se agito por 10 minutos, decantándose y colectando la fase orgánica (ciclohexanona) en un matraz Erlenmeyer.

Resultados Ciclohexanona obtenida en laboratorio: 5 ml Teóricamente:

1 mol Ciclohexanol → 1 mol Ciclohexanona

100,16 g/mol → 98,14 g/mol
100,16 g → 98,14 g

100,16 g → 98,14 g
9.6 g → X g

x = 9.4063 g se esperan obtener.

Calculamos el porcentaje de rendimiento según:

%

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