Oxidacion del ciclohexanol con hipoclorito de sodio

2098 palabras 9 páginas
“OXIDACION DEL CICLOHEXANOL CON HIPOCLORITO DE SODIO”

Objetivo:Transformar ciclohexanol en ciclohexanona aislar y purificar el producto de oxidación.

INTRODUCCION Los alcoholes primarios y secundarios se oxidan facilmente con distintos reactivos (Cr, KMnO, etc.). la eleccion de un reactivo depende de la cantidad y el valor del alcohol. Al oxidar alcoholes primarios se formanaldehidos, con alcoholes secundarios cetonas. Los oxidantes convierten los alcoholessecundarios en cetonas. No es posible la sobreoxidacion a acido carboxilico. Entonces, los alcoholes se oxidarán cuando el carbono hidroxílico pierda un segundo electrón o hidrógeno y forme un grupo carbonilo, según la reacción que se muestra abajo, donde R puede ser un
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Al concluir la práctica se obtuvo un porcentaje del 63.59% de rendimiento, lo cual es considerable. La importancia de la oxidación del ciclohexanol es poder obtener una cetona, en este caso ciclohexanona, debido a que el ciclohexanol es también un compuesto cíclico y tiene seis carbonos, por lo que el mecanismo de reacción corresponde al tipo E2.

Discusión de espectrografías
Ciclohexanol puro.- posee un estiramiento entre 3300 a 3600 cm-1, que es típico de los alcoholes, la posición exacta de esta banda depende de la fuerza del enlace de hidrogeno en la molécula, muestra una absorcion. El alargamiento C-O de los alcoholes da origen a una absorbancia de moderada a fuerte entre 1025 y 1200 cm-1, en nuestro caso aparece 1064.56 que caracteriza a un alcohol secundario, la banda de C-H es larga y pronunciada ya que se trata del tipo de enlaces sp3, son enlaces sencillos la frecuencia esta entre 2850 a 2950 cm-1, en nuestro espectro se observan frecuencias de 2853 y 2927.20 cm-1

Ciclohexanona pura.- Es una cetona sencilla, tiene un grupo carbonilo C=O en la muestra posee una

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