Oxido-reduccion

5044 palabras 21 páginas
oxido reduccion--------------quimica

Entre las reacciones químicas más comunes y más importantes están las reacciones de óxido-reducción. Estas se caracterizan por que los átomos que participan en la reacción cambian su estado de oxidación ( EDO), tal como se ve en la siguiente reacción :

Cu+2 + Zn 0  Cu0 + Zn +2

El cobre comienza la reacción con EDO +2, mientras que el Zn lo hace con EDO 0, cuando se obtienen los productos tanto el cobre como el Zinc han cambiado su EDO. Como se produjo una variación en los EDO entonces podemos decir que la reacción es una reacción de Oxido reducción o simplemente REDOX.
Lo anterior implica en la mayoría de los casos, una transferencia de electrones entre los átomos, producto de esta
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Cuando se producen cambios en los estados de oxidación, entonces se están generando transferencias de electrones y estamos frente a una reacción de oxido reducción. Una reacción de oxido reducción se caracteriza porque ocurren dos semi reacciones en forma simultánea:

*Semireacción de oxidación
*Semireacción de reducción

La semireacción de oxidación se caracteriza por que los átomos aumentan su estado de oxidación cuando se transforman de reactivos a productos. Este aumento en el estado de oxidación es producto de una perdida de electrones por parte de los reactivos. Los electrones “perdidos” serán transferidos hacia los átomos que se van a reducir. Este aumento en el EDO puede ocurrir de varias formas, por ejemplo

* De un EDO positivo a uno más positivo ej: de +2 a +4 * De un EDO neutro a uno positivo ej: de 0 a +1 * De un EDO negativo a uno neutro ej: de -2 a 0 * De un EDO más negativo a uno menos negativo ej: de -2 a -1

Resumiendo, una especie que sufre una oxidación (se oxida) se caracteriza porque aumenta su EDO, producto de la perdida de electrones. Es importante destacar que el número de electrones perdidos o cedidos, coincide con el cambio producido en el estado de oxidación. Es decir un cambio de EDO de +2 a +4 implica una transferencia de 2 electrones, un cambio de estado de oxidación de -1 a +2 implica una transferencia de 3 electrones.

La semireacción de reducción se caracteriza por que los

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