PRESIÓN DE VAPOR, PUNTO DE EBULLICIÓN, PUNTO DE CONGELACIÓN, DENSIDAD Y TENSIÓN SUPERFICIAL.

1883 palabras 8 páginas
*PRESIÓN DE VAPOR*
Presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión a la que a cada temperatura de la fase líquida y vapor se encuentran en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado liquido, proceso denominado "sublimación" o el proceso inverso llamado "deposición", también se produce una presión de vapor en la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado.
Temperatura sobre la cual un gas no puede ser licuado solo con presión. A esta temperatura, no hay distinción entre líquido y
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Ejemplos y aplicaciones:
1. El agua, por ejemplo, se evapora de un envase abierto en la temperatura ambiente (20 ), aunque su punto de ebullición es 100
*PUNTO DE CONGELACIÓN*
Es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura.
Denominadas propiedades coligativas de las soluciones. Las propiedades coligativas son independientes de la naturaleza de los solutos, solo dependen de la cantidad de partículas de solutos en solución, por lo cual dependen solamente de la concentración de los solutos.
Sólo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Varía de acuerdo a la molalidad del soluto en el solvente y al tipo de solvente, varía de acuerdo a la molalidad del soluto en el solvente y al tipo de solvente.
El aumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen.
Son fenómenos contrarios: Fusión (Fundir) es el paso de solido a liquido, en cambio cuando congelas; generalmente solidificas las sustancias.
El paso de agua a hielo comporta un aumento de volumen.
Se da debido a la presencia de una pequeña cantidad de soluto no volátil que cambia la curva de equilibrio liquido - vapor.
El descenso de la energía cinética son las causas de

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