Peso molecular de un liquido volátil (etanol)

3610 palabras 15 páginas
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza
Informe: Peso molecular de un líquido volátil (etanol CH3-CH2-OH)

5 de Abril del 2013

Resumen
Haciendo uso del método Dumas se determinó el peso molecular del etanol, previamente se cubrió el matraz Erlenmeyer de 50ml con un cuadrado de aluminio y se aseguró con una liga (utilizando guantes de látex), para posteriormente pesar en la balanza analítica, se anotó el peso y se agregó por medio de una jeringa 1 mL de etanol al matraz. Se sometió el matraz a un baño maría hasta llegar a una temperatura no mayor a los 80 °C, se mantuvo la temperatura y mediante un vidrio de reloj se observó la gasificación del etanol, al momento que dejo de salir etanol
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Sirve para determinar la dirección en la cual la energía calorífica fluye cuando dos cuerpos se ponen en contacto; es la forma de expresar la intensidad calorífica de los cuerpos.
Densidad.
La densidad se define como masa por unidad de volumen, en sólidos y líquidos esta suele expresarse en g/mL pero en los gases es más conveniente en g/L.
Propiedades comunes de los gases.
Los gases se comprimen con facilidad a volúmenes pequeños esto es su densidad puede acrecentarse por un aumento de presión.
Los gases ejercen presión sobre sus alrededores y a su vez debe ejercerse presión para confinarlos.
Se expanden sin límite alguno, de suerte que las muestras gaseosas ocupan por completo y de manera uniforme el volumen de cualquier recipiente.
Los gases se difunden entre sí, de modo tal que cuando se colocan muestras de gases en el mismo recipiente se mezclan por completo, por el contrario, los diferentes gases de una mezcla no se separan en reposo.
La cantidad y propiedades de los gases se describen en términos de la temperatura, presión, volumen ocupado y numero de moléculas presente, por ejemplo una muestra de gas ocupa mayor volumen cuando se calienta que cuando se enfría a la misma presión, sin embargo, el número de moléculas no cambia.
Entre las moléculas de un gas ideal no existen fuerzas atractivas ni repulsivas.
Teoría cinético-molecular.
El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus

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