Peso molecular por crioscopia

944 palabras 4 páginas
PESO MOLECURAR POR CRIOSCOPIA
1. Objetivos
En la práctica se determinara el peso molecular de una sustancia desconocida como el anticongelante prestone.
2. Marco Teórico
Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta unadisolución respecto a la del disolvente puro.
Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica puro sin el soluto, tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscópico, ∆Tc, viene dada por la diferencia de temperaturas de congelación (o de fusión) del disolvente puro y de la disolución, Tf* y Tf, respectivamente:

El descenso crioscópico es una
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3. Materiales y Equipos
- Vaso de 50 mL
- Vaso de 600 mL
- Varilla de vidrio
- Cronometro
- Balanza
- Vidrio de reloj
- Espátula
- Pipeta de 10 mL
- Sal
- Prestone
- Termómetro
- Hielo

4. Procedimiento
Se prepara la mezcla de refrigerante con hielo machacado y luego saturando con exceso de sal común (NaCl), en el vaso de precipitado grande.
En un vaso pequeño se colocan 50 gramos de agua, siendo la densidad del agua 1g/mL equivalente a 50 mL de H2O destilada, luego se añade 5 g demuestra de Prestone.
Se introduce el vaso con la muestra en el vaso refrigerante y se inicia el proceso de congelación desarrollando un diagrama de tiempos en minutos versus temperatura de la muestra hasta alcanzar la congelación de la solución con prestone.
Se finaliza el proceso cuando la temperatura se mantiene constante.

5. Datos y Cálculos
Densidad de gases y peso molecular (Método de Dumas)

Practica experimental
Peso del bulbo completo + Aire | 154,59 |
Peso del aire en el bulbo | 0,321 g |
Peso del bulbo completo | 154,269 |
Peso del cloroformo | 0,49 g |
Temperatura de vaporización | 359,15 K |
Temperatura Ambiental | 293,15 K |
Presión atmosférica | 566,99 mmHg |
Peso molecular del gas | 119,2 g/mol |
Densidad del Gas | 4,28 g/L |

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