Potenciales Termodinamicos

622 palabras 3 páginas
potenciales termodinámicos
Objetivo: que el alumno conozca la importancia de los potenciales termodinámicos, su interpretación física y su aplicación en una reacción de óxido-reducción en una pila comercial.

Análisis de Resultados:

En esta práctica nuestro sistema fue una reacción de óxido reducción que se lleva a cabo dentro de un pila primaria que se caracteriza porque el electrolito está en sólido y el agente oxidante y el reductor están separados.

Nuestra reacción se genera de dos semirreacciones:

Zn (s) + 2 OH−→ ZnO (s) + H2O (l) + 2e−
Ag2O (s) + H2O (l) + 2e− → 2 Ag (s) + 2 OH−

Donde la reacción general es Ag2O (s) + Zn (s) → 2 Ag (s) + ZnO (s)

Como podemos observar la plata es la que se reduce ganando 2
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Con respecto a la gráfica la energía libre de Gibbs en función de la temperatura se mantuvo la presión constante y es de ella donde sacamos nuestros valores experimentales para cada potencial termodinámico y con ellos podemos decir que la reacción de la pila es espontanea (ΔG°‹ 0), exotérmica (ΔH°‹ 0) y disminuye el desorden (ΔS°‹ 0) , por lo que la reacción invierte su espontaneidad conforme se le aumenta la temperatura. Lo que nos lleva que a 298.15 K la reacción es favorecida entálpicamente (ΔH°‹ 0) y desfavorecida entrópicamente (ΔS°‹ 0).

Con respecto a nuestros porcentajes de error el más elevado fue el de ΔS° (32.29%) y los de ΔG° ΔH° no vario mucho; creemos que el termómetro provoco una cierta falla porque comparándolo con el de baño maría y el del dispositivo del lado derecho registraba una temperatura un poco menor, lo que afecta a nuestra…

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