Práctica 1 Termo Eq. Químico ESIQIE

3119 palabras 13 páginas
Termodinámica del Equilibrio Quimico - ESIQIE

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E
INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

LABORATIORIO

TERMODINAMICA DEL QUILIBRIO QUIMICO

PRACTICA 2

EQUILIBRIO QUIMICO HOMOGENEO
ESTUDIO DE LA ESTERIFICACION DEL ACIDO ACETICO

GRUPO: 2IM52

EQUIPO: 1

PROFESOR: Dr. CARLOS FELIPE MENDOZA

INTEGRANTES:

BARRERA SOLIS ISAEL

CAMACHO GARCÍA FRANCISCO JAVIER

MORGADO SANCHEZ DIEGO ARMANDO

PALACIOS CRUZ EDGAR URIEL

RESUMEN

Se determinó la constante de equilibrio homogéneo mediante un método de titulación, en las titulaciones se lleva a cabo la esterificación del ácido acético con alcohol etílico.

A partir de ácidos
…ver más…
Esterificación de Fischer
La reacción entre un ácido carboxílico-alcohol para formar un éster más agua se conoce con el nombre de “Reacción de Esterificación de Fischer”. Como catalizador se emplea un ácido mineral, generalmente ácido sulfúrico o el ácido clorhídrico. Como la reacción es reversible, se puede aplicar la ley de acción de masas. Esta ley se establece que cuando se alcanza el equilibrio en una reacción reversible a temperatura constante el producto de las concentraciones formadas, dividido por el producto de las concentraciones de los compuestos de partida, elevada cada concentración a una potencia igual al coeficiente de cada sustancia en la ecuación química, es un valor constante.

RCOOH + R ‘OH RCOOR’ + H2O

En la mayoría de las reacciones de Esterificación de Fischer, K tiene un valor aproximadamente igual a 4 (K=4). Así, si se emplean concentraciones iguales de alcohol y ácido carboxílico, el rendimiento en éster, en las condiciones de equilibrio, es aproximadamente del 67 %. Este rendimiento se puede mejorar empleando un exceso de uno de los reactivos o eliminando el agua según se va formando.

Determinación de la K
El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una reacción, tal como Pueda estar en equilibrio, las velocidades de reacción directa e inversa tienen que ser iguales. En

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