Práctica 1 termodinamica 4° semeste esiqie

1750 palabras 7 páginas
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LABORATORIO DE TERMODINÁMICA QUÍMICA II | PRÁCTICA No.1 “EQUILIBRIO QUÍMICO IÓNICO: ESTUDIO DE LA FORMACIÓN DEL COMPLEJO MONOTÍOCIANATO FÉRRICO POR ESPECTROFOTOMETRÍA UV-VIS” | | ALUMNA: SARA R. HERNÁNDEZ GUZMÁN | | EQUIPO No.1 GRUPO: 4IM3 | 18/11/2010 | |

PRÁCTICA NO. 1
EQUILIBRIO QUÍMICO IONICO: ESTUDIO DE LA FORMACIÓN DEL COMPLEJO MONOTÍOCIANATO FÉRRICO POR ESPECTROFOTOMETRÍA UV-VIS

OBJETIVOS
OBJETIVOS

1. Mediante la utilización de la técnica analítica de espectrofotometría ultravioleta UV-VIS, determinar la concentración del complejo monotiocianato férrico formado durante la reacción entre el ión férrico y el ión tiocianato, con el fin de determinar la
…ver más…
El color verde de las hojas, por ejemplo, se debe a que la clorofila absorbe la luz roja y un poco de la luz azul. Una parte de la luz blanca del sol que llega a la hoja es atrapada y el resto se refleja, llegando hasta nuestros ojos un color determinado, ya no luz blanca.
*Radiación UV
Es un conjunto de radiaciones del espectro electromagnético con longitudes de onda menores que la radiación visible (luz), desde los 400 hasta los 150 nm. 1 a 10 nm | Zona UV del vació | 10 a 200nm | Zona UV lejano | 200 a 400nm | Zona UV cercano |
La radiación ultravioleta (UV) se localiza y clasifica en el espectro electromagnético en los siguientes intervalos:

Para compuestos que sean activos en esta zona, absorberán radiación a diferentes longitudes de onda características. La radiación absorbida es una función de la concentración de la sustancia. Mediante el espectro generado, en el cual la escala horizontal aparece la longitud de onda (λ), y en la escala vertical aparece el valor de la absorbancia (A) podemos cuantificar la concentración de la sustancia.
*Ley de Beer-Lambert
Indica que para una cierta concentración de absorbente, la intensidad de la luz trasmitida, disminuye logarítmicamente a medida que la longitud del trayecto

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