Práctica 2 química general ii

3322 palabras 14 páginas
Practica #2
“Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Primera parte: tres ácidos distintos.”

Problema:
Determinar la concentración exacta de disoluciones de tres diferentes ácidos, el clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico, expresándola como molaridad, normalidad y % m/v.

Marco teórico:
El comportamiento de las disoluciones con frecuencia depende de la naturaleza de los solutos y de sus concentraciones. Los científicos utilizan el término concentración para designar la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o cantidad de disolución. El concepto de concentración es intuitivo. A mayor cantidad de soluto disuelto en una cierta cantidad de disolvente, más concentrada resultará la
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¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones en 10mL de H2SO4 0.1M?
C1V1=C2V2 V1= C2V2C1 V1=0.01L 0.2M0.1M=0.01L=20ml

V1= 20ml
Se necesitan 10 ml de NaOH para neutralizar 10ml de HCl con una concentración 0.1M
8. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones en 10mL de H3Cit 0.1M?
C1V1=C2V2 V1= C2V2C1 V1=0.01L 0.3M0.1M=0.03L=30ml

V1= 30ml

Se necesitan 10 ml de NaOH para neutralizar 10ml de HCl con una concentración 0.1M

9. ¿Cómo se definen las concentraciones % m/m, % v/v y % m/v?
% m/m: Masa de soluto por cada 100 unidades de masa de disolución.
% v/v: Volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de disolución.
% m/v: Masa de soluto dividida por cada 100 unidades de volumen de la disolución.

10. ¿Cuál es la concentración en % m/v de una solución de HCl al 37% m/m cuya d=1.18g/mL?
37% = 3.7g HCl 10g solución 10g = 1ml1.18g HCl = 8.47ml

% m/v = 3.7g HCl8.47ml × 100 = 43.68 % g/ml

11. ¿Una disolución que contiene 30 gramos de HCl por cada 100 gramos de disolución es 30% m/m ó 30% p/p?
A partir de los últimos años se denomina porcentaje masa/masa (m/m), antes se conocía como porcentaje peso/peso.

12. ¿Cuál es la concentración

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