Practica 1-2 Termodinamica sustancias puras

1651 palabras 7 páginas
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA
QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN BÁSICA

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA BÁSICA II
PRÁCTICA No.1 y 2

“Construcción de los Diagramas Presión
Volumen y Presión Temperatura de una sustancia pura (agua) a partir de datos experimentales“ ALUMNO: :)

GRUPO: 1IM24

SEGUNDA SECCIÓN

TURNO MATUTINO

Practica No.1 y 2

“Construcción de los Diagramas Presión – Volumen y Presión – Temperatura de una sustancia pura (El Agua) a partir de los datos experimentales”

Objetivo:

Calcular las presiones absolutas del sistema a diferentes temperaturas para construir los diagramas PV y PT, además de comparar las presiones
…ver más…
Cuando el termómetro marque 90°, de forma muy simultánea medir las alturas del sistema y la altura atmosférica cada que la temperatura descienda 5°C.
8. Continuar con este proceso, cada vez que el sistema disminuya la temperatura
5°C hasta los 50°C ( en todo momento deberá de cuidarse de que no entre aire al sistema por las paredes del tapón y el matraz, para no romper el vacío)
9. Al llegar a los 50°C el experimento a terminado, retirar el tapón rompiendo el vacio.

Tabla de datos

ht= 1.18m
Tamb= 23.5°C hbarom= 0.585m Hg
Temperatura t del sistema en °C
Altura del Hg del sistema hsis en cm
Altura del Hg a la atmosfera hatm en cm
90
71
70
85
82
65
80
85.3
61.5
75
88.4
58.7
70
90.7
58.7
65
92.8
54.3
60
94.6
52.7
55
94.5
52.5
50
94.3
52.3

CÁLCULOS Y RESULTADOS

Densidad del agua.

ρH2O = 999.98 + 3.5×10-5 (t) − 6 × 10-6 t2

ρH2O = 999.98 + 3.5×10-5 (23.5) − 6 × 10-6 (23.5)2

ρH2O = 999.97750

Densidad del Hg

ρHg = 13595.08 - 2.466 (t) + 0.0003 (t)2

ρHg = 13595.08 - 2.466 (23.5) + 0.0003 (23.5)2

ρHg = 13595.07751

Convertir hsis a m Convertir hatm a m

● 71 cm = 0.71m ● 70 cm = 0.71m

● 82 cm = 0.82m ● 65 cm = 0.65m

● 85.3 cm =

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