Practica 1 Quimica Aplicada Esime Ice
1924 palabras
8 páginas
INSTITUTO POLITECNICO NACIONALESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
ZACATENCO
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA
LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA
PRACTICA #1
“LEYES DE LOS GASES”
GRUPO: 2CM10 EQUIPO: 3
INTEGRANTES:
* RODRIGUEZ GARCIA HUGO DANIEL * MARTINEZ ROBLEDO GABRIEL EVARISTO * JUAREZ PEÑA DYANE GEORGINA * ZARATE SANTAMARIA ANTONIO
PROFESOR: ANTONIO HERNANDEZ ESPEJEL
FECHA DE REALIZACION: 23/FEBRERO/2012
* OBJETIVO
El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.
* INVESTIGACION TEORICA.
LEY DE BOYLE
La Ley de Boyle es una de las leyes de los gases ideales que …ver más…
Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:
La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
Esto matemáticamente puede formularse como:
donde: p =es la presión
V =es la volumen
T =es la temperatura absoluta k =es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado.
Otra forma de expresarlo es la siguiente:
Donde:
Presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema.
En adición de la ley de Avogadro al rendimiento de la ley de gases combinados se obtiene la ley de los gases ideales. * MATERIAL Y DATOS
MATERIAL: * 1 vaso de precipitados de 250 ml. * 1 agitador. * 2 pesas de
La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
Esto matemáticamente puede formularse como:
donde: p =es la presión
V =es la volumen
T =es la temperatura absoluta k =es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado.
Otra forma de expresarlo es la siguiente:
Donde:
Presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema.
En adición de la ley de Avogadro al rendimiento de la ley de gases combinados se obtiene la ley de los gases ideales. * MATERIAL Y DATOS
MATERIAL: * 1 vaso de precipitados de 250 ml. * 1 agitador. * 2 pesas de