Practica 1 Quimica aplicada ESIME-Zacatenco ICE

1509 palabras 7 páginas
Objetivo
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle Charles –Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.

Consideraciones Técnicas

GASES
Muchas sustancias familiares para nosotros existen a temperatura y presión normal en forma gaseosa, éstas incluyen muchos elementos (H2, N2, O2, F2, Cl2 y gases nobles) y una gran variedad de compuestos. En condiciones apropiadas las sustancias que ordinariamente son líquidos o sólidos también puede existir estado gaseoso y se conocen como vapores. Por ejemplo, la sustancia H2O es común encontrarla como agua líquida, hielo o vapor de agua. Con frecuencia, una sustancia existe en las tres fases o estados de agregación de la materia al mismo tiempo.
…ver más…
Cuando esta ley se
Combina con el trabajo previo de Boyle y Charles, emerge la ley del gas
Ideal.
PV = nRT
P = presión
V = volumen
N = número de moles
T = temperatura absoluta
R = constante universal de los gases.

Cuando la presión esta expresada en kilo pascales (kPa), la temperatura en Kelvin (K), y el volumen en litros (L), R tiene un valor de 8.31 L *kPa/K* mol. El valor de R cambia si la presión está expresada en otros términos.
Aunque un gas ideal no existe, la mayoría de los gases se comportan como ideales excepto bajo condiciones de muy baja temperatura o de muy alta presión.

Materiales

1 vaso de precipitado de 250 ml.
1 agitador
2 pesas de plomo
1 anillo
1 mechero
1 pinza universal
1 tela con asbesto
1 jeringa de plástico graduada de 10 ml. herméticamente cerrada
1 pinzas para vaso de precipitados.

Datos
P DF = 585 mmHg m émbolo = 8g.
D int = 1.82 cm
760 mmHg = 1.013X106 dina/ cm2
P = f/A = m * g/A émbolo

Desarrollo experimental
Primera parte.
1. Monte la jeringa como se indica en la figura

2. Presione ligeramente el embolo, este regresará a un volumen inicial V0 correspondiente a una presión inicial V0.
P0 = PDF +P Embolo a temperatura ambiente

P Embolo= = = D = 1.82 cm Aemb=π(0.91cm)2 P embolo= ((8g )(981 cm/s2))/( (3.1416)( (1.82 cm)/2)ˆ2) = 3016.6 dinas/cm2
PDF= (585mmHg/1) (1.013x106 dinas)/760mmHG=

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